GCSE Chemistry MCQ
Obsahuje reklamy
10+
Stahování
Všichni (E)
info
Informace o aplikaci
GCSE Chemistry MCQ je komplexní cvičná aplikace navržená tak, aby pomohla studentům zvládnout klíčová témata chemie prostřednictvím otázek s více volbami (MCQ). Tato aplikace, která je ideální pro opakování, přípravu na zkoušky a sebehodnocení, pokrývá všechny hlavní části osnov chemie GCSE s jasným zaměřením na koncepty, aplikace a dotazování ve stylu zkoušky.
Klíčové vlastnosti
Rozsáhlá banka otázek – stovky MCQ pokrývajících všechna témata GCSE chemie.
Orientováno na zkoušky – Na základě nejnovějších osnov GCSE a vzorců otázek.
Podrobné vysvětlení – Pochopte pojmy s jasným a stručným vysvětlením.
Uživatelsky přívětivé rozhraní – Hladká navigace pro rychlé procvičování a opakování.
Témata
1. Struktura atomu a periodická tabulka
Atomy a prvky – základní jednotky hmoty.
Subatomární částice – protony, neutrony, elektrony.
Izotopy – atomy s různými neutronovými čísly.
Elektronická konfigurace – uspořádání elektronů v obalech.
Trendy periodické tabulky – vzory ve skupinách a obdobích.
Vývoj periodické tabulky – od Mendělejeva k moderní tabulce.
2. Vazba, struktura a vlastnosti hmoty
Iontová vazba – přenos elektronů tvoří ionty.
Kovalentní vazba – sdílení elektronů pro stabilitu.
Metallic Bonding – delokalizované elektrony v kovech.
Jednoduché molekuly – Slabé síly ovlivňují vlastnosti.
Obří struktury – vlastnosti diamantu, grafitu, oxidu křemičitého.
Nanočástice – Jedinečné vlastnosti drobných částic.
3. Kvantitativní chemie
Relativní hmotnosti – atomová a vzorcová hmotnost.
Koncept krtků – Počítání částic pomocí krtků.
Zachování mše – Mše zůstává konstantní.
Vyvážené rovnice – poměry reaktantů a produktů.
Koncentrační výpočty – roztoky a molarita.
Procentuální výtěžek a atomová ekonomika – Účinnost reakce.
4. Chemické změny
Řada reaktivity – Řád reaktivity kovů.
Těžba kovů – Metody získávání kovů.
Kyseliny a zásady – Neutralizační reakce.
Elektrolýza – rozbíjení sloučenin pomocí elektřiny.
Oxidace a redukce – reakce přenosu elektronů.
pH stupnice – měření kyselosti a zásaditosti.
5. Energetické změny
Exotermické a endotermické reakce – tok energie v reakcích.
Diagramy energetických profilů – Změny energie během reakcí.
Výpočty energie vazby – Energie při vytváření a rušení vazeb.
Aktivační energie – Minimální energie pro zahájení reakce.
6. Rychlost a rozsah chemických změn
Faktory rychlosti reakce – Teplota, tlak, koncentrace.
Katalyzátory – urychlují reakce, aniž by byly spotřebovány.
Srážková teorie – Efektivní srážky částic.
Reverzibilní reakce a rovnováha – Le Chatelierův princip.
7. Organická chemie
Ropa a uhlovodíky – zdroj paliv.
Alkany a alkeny – nasycené vs. nenasycené uhlovodíky.
Polymery – tvorba a použití plastů.
Alkoholy a karboxylové kyseliny – funkční skupiny a reakce.
Krakování – Výroba menších uhlovodíků z velkých molekul.
8. Chemická analýza
Čisté látky a formulace – Identifikace čistoty.
Chromatografie – Separace směsí.
Plynové testy a plamenové testy – Identifikace prvků a sloučenin.
9. Chemie atmosféry
Složení a vývoj – Jak se změnila zemská atmosféra.
Skleníkové plyny a změna klimatu – příčiny a následky.
Znečištění ovzduší – zdroje a dopad na zdraví a životní prostředí.
10. Používání zdrojů
Konečné a obnovitelné zdroje – typy a význam.
Pitná voda a úprava – Výroba čisté vody.
Posouzení životního cyklu – dopad produktů na životní prostředí.
Recyklace a udržitelnost – Šetření zdrojů.
Haber Process & Fertilizers – aplikace průmyslové chemie.
Proč si vybrat GCSE Chemistry MCQ?
Ideální pro studenty, učitele a lektory.
Pomáhá při rychlém opakování před zkouškami.
Začněte cvičit ještě dnes s GCSE Chemistry MCQ a zvyšte si sebevědomí u zkoušky!
Klíčové vlastnosti
Rozsáhlá banka otázek – stovky MCQ pokrývajících všechna témata GCSE chemie.
Orientováno na zkoušky – Na základě nejnovějších osnov GCSE a vzorců otázek.
Podrobné vysvětlení – Pochopte pojmy s jasným a stručným vysvětlením.
Uživatelsky přívětivé rozhraní – Hladká navigace pro rychlé procvičování a opakování.
Témata
1. Struktura atomu a periodická tabulka
Atomy a prvky – základní jednotky hmoty.
Subatomární částice – protony, neutrony, elektrony.
Izotopy – atomy s různými neutronovými čísly.
Elektronická konfigurace – uspořádání elektronů v obalech.
Trendy periodické tabulky – vzory ve skupinách a obdobích.
Vývoj periodické tabulky – od Mendělejeva k moderní tabulce.
2. Vazba, struktura a vlastnosti hmoty
Iontová vazba – přenos elektronů tvoří ionty.
Kovalentní vazba – sdílení elektronů pro stabilitu.
Metallic Bonding – delokalizované elektrony v kovech.
Jednoduché molekuly – Slabé síly ovlivňují vlastnosti.
Obří struktury – vlastnosti diamantu, grafitu, oxidu křemičitého.
Nanočástice – Jedinečné vlastnosti drobných částic.
3. Kvantitativní chemie
Relativní hmotnosti – atomová a vzorcová hmotnost.
Koncept krtků – Počítání částic pomocí krtků.
Zachování mše – Mše zůstává konstantní.
Vyvážené rovnice – poměry reaktantů a produktů.
Koncentrační výpočty – roztoky a molarita.
Procentuální výtěžek a atomová ekonomika – Účinnost reakce.
4. Chemické změny
Řada reaktivity – Řád reaktivity kovů.
Těžba kovů – Metody získávání kovů.
Kyseliny a zásady – Neutralizační reakce.
Elektrolýza – rozbíjení sloučenin pomocí elektřiny.
Oxidace a redukce – reakce přenosu elektronů.
pH stupnice – měření kyselosti a zásaditosti.
5. Energetické změny
Exotermické a endotermické reakce – tok energie v reakcích.
Diagramy energetických profilů – Změny energie během reakcí.
Výpočty energie vazby – Energie při vytváření a rušení vazeb.
Aktivační energie – Minimální energie pro zahájení reakce.
6. Rychlost a rozsah chemických změn
Faktory rychlosti reakce – Teplota, tlak, koncentrace.
Katalyzátory – urychlují reakce, aniž by byly spotřebovány.
Srážková teorie – Efektivní srážky částic.
Reverzibilní reakce a rovnováha – Le Chatelierův princip.
7. Organická chemie
Ropa a uhlovodíky – zdroj paliv.
Alkany a alkeny – nasycené vs. nenasycené uhlovodíky.
Polymery – tvorba a použití plastů.
Alkoholy a karboxylové kyseliny – funkční skupiny a reakce.
Krakování – Výroba menších uhlovodíků z velkých molekul.
8. Chemická analýza
Čisté látky a formulace – Identifikace čistoty.
Chromatografie – Separace směsí.
Plynové testy a plamenové testy – Identifikace prvků a sloučenin.
9. Chemie atmosféry
Složení a vývoj – Jak se změnila zemská atmosféra.
Skleníkové plyny a změna klimatu – příčiny a následky.
Znečištění ovzduší – zdroje a dopad na zdraví a životní prostředí.
10. Používání zdrojů
Konečné a obnovitelné zdroje – typy a význam.
Pitná voda a úprava – Výroba čisté vody.
Posouzení životního cyklu – dopad produktů na životní prostředí.
Recyklace a udržitelnost – Šetření zdrojů.
Haber Process & Fertilizers – aplikace průmyslové chemie.
Proč si vybrat GCSE Chemistry MCQ?
Ideální pro studenty, učitele a lektory.
Pomáhá při rychlém opakování před zkouškami.
Začněte cvičit ještě dnes s GCSE Chemistry MCQ a zvyšte si sebevědomí u zkoušky!
Datum aktualizace
Bezpečnost začíná pochopením toho, jak vývojáři shromažďují a sdílejí vaše data. Postupy ochrany soukromí a zabezpečení dat se mohou lišit podle způsobu používání, oblasti a věku. Tyto informace poskytl vývojář a může je průběžně aktualizovat.
Tato aplikace může tyto typy dat sdílet se třetími stranami
Informace o aplikaci a jejím výkonu a ID zařízení nebo jiná ID
Aplikace neshromažďuje žádná data
Další informace o tom, jak vývojáři deklarují shromažďování
Data nejsou šifrována
Podpora aplikace
O vývojáři
Manish Kumar
kumarmanish505770@gmail.com
Ward 10
AT - Partapur PO - Muktapur PS - Kalyanpur
Samastipur, Bihar 848102
India
undefined
