Electrochemistry Books

Beerass

Reklam ehtiva edir

Bu tətbiq haqqında

Elektrokimya elektrik enerjisi ilə kimyəvi reaksiyalar arasındakı əlaqəni araşdıran kimyanın bir sahəsidir. Bu, kimyəvi reaksiyaların elektrik enerjisini (batareyalar və yanacaq hüceyrələrində olduğu kimi) necə yarada biləcəyini və elektrik enerjisinin kimyəvi reaksiyaları (elektrolizdə olduğu kimi) idarə edə biləcəyini öyrənməyi əhatə edir. Elektrokimya müxtəlif sənaye proseslərində, enerjinin saxlanmasında, korroziyanın qarşısının alınmasında və sairdə mühüm rol oynayır. Elektrokimyanın bəzi əsas anlayışları və sahələri bunlardır:

1. **Elektrokimyəvi Hüceyrələr:** Elektrokimyəvi hüceyrələr kimyəvi enerjini elektrik enerjisinə və ya əksinə çevirən cihazlardır. İki əsas növ kortəbii kimyəvi reaksiyalardan elektrik enerjisi istehsal edən qalvanik hüceyrələr (voltaik hüceyrələr və ya batareyalar kimi də tanınır) və kortəbii olmayan reaksiyaları idarə etmək üçün elektrik enerjisindən istifadə edən elektrolitik hüceyrələrdir.

2. **Yarım Hüceyrə Reaksiyaları:** Elektrokimyəvi hüceyrələr hər birində elektrolit məhluluna batırılmış elektroddan ibarət iki yarım hüceyrədən ibarətdir. Hər bir elektrodda elektronların və ionların ötürülməsini əhatə edən yarımhüceyrəli reaksiyalar baş verir.

3. **Elektrodlar:** Elektrodlar yarımhüceyrəli reaksiyalar üçün yer kimi xidmət edən keçirici materiallardır (çox vaxt metallar və ya keçirici polimerlər). Oksidləşmənin baş verdiyi elektrod anod, reduksiyanın baş verdiyi elektrod isə katoddur.

4. **Elektrolitlər:** Elektrolitlər ionları ehtiva edən və elektrik dövrəsini tamamlayaraq iki yarım hüceyrə arasında ionların hərəkətini asanlaşdıran məhlullardır. Onlar sulu məhlullar və ya ərimiş duzlar ola bilər.

5. **Elektroliz:** Elektroliz, kortəbii olmayan kimyəvi reaksiyanın aparılması üçün elektrik enerjisindən istifadə prosesidir. Hidrogen və oksigen istehsal etmək üçün elektrokaplama, metal emalı və suyun parçalanması kimi tətbiqlərdə istifadə olunur.

6. **Qapaq:** Elektroliz üsulu ilə bir metalın nazik təbəqəsinin digər metalın səthinə çökdürülməsi nəzərdə tutulur. Bu proses materialların görünüşünü, davamlılığını və korroziyaya davamlılığını artırmaq üçün istifadə olunur.

7. **Faradeyin elektroliz qanunları:** Faraday qanunları elektroliz reaksiyasında əmələ gələn və ya istehlak edilən maddənin miqdarı ilə hüceyrədən keçən elektrik yükünün miqdarı arasındakı əlaqəni təsvir edir.

8. **Nernst tənliyi:** Nernst tənliyi reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyasını elektrokimyəvi hüceyrənin hüceyrə potensialı ilə əlaqələndirir. Dəyişən konsentrasiyaların hüceyrə gərginliyinə necə təsir etdiyini təxmin etməyə kömək edir.

9. **Korroziya:** Korroziya metalların ətraf mühitlə reaksiyalar nəticəsində xarab olduğu təbii elektrokimyəvi prosesdir. Korroziya mexanizmlərini başa düşmək materialın deqradasiyasının qarşısını almaq üçün çox vacibdir.

10. **Yanacaq Hüceyrələri:** Yanacaq hüceyrələri yanacaqlardan (məsələn, hidrogen) kimyəvi enerjini elektrokimyəvi reaksiyalar vasitəsilə birbaşa elektrik enerjisinə çevirən cihazlardır. Onlar səmərəli və ekoloji cəhətdən təmiz enerji mənbələridir.

11. **Batareya Texnologiyası:** Batareyalar elektrik enerjisini saxlayan və buraxan elektrokimyəvi cihazlardır. Onlar qurğuşun-turşu akkumulyatorlar, litium-ion batareyalar və nikel-metal hidrid batareyaları da daxil olmaqla müxtəlif növlərdə olur, hər biri fərqli xüsusiyyətlərə və tətbiqlərə malikdir.

12. **Elektrokimyəvi Sensorlar:** Elektrokimyəvi sensorlar xüsusi maddələrin konsentrasiyalarını ölçmək üçün analitlər və elektrodlar arasındakı qarşılıqlı təsirdən istifadə edir. Onlar ətraf mühitin monitorinqi, tibbi diaqnostika və s. sahələrdə tətbiqlər tapırlar.

Elektrokimya enerjinin saxlanması (batareyalar və kondensatorlar), bərpa olunan enerji (günəş elementləri və yanacaq hüceyrələri), materialşünaslıq, ətraf mühitin mühafizəsi və analitik kimya da daxil olmaqla müxtəlif sahələrdə tətbiqlərə malikdir. Bu, çoxsaylı texnoloji irəliləyişlərə töhfə verən və tədqiqat və inkişafın fəal sahəsi olmağa davam edən təməl bir elmdir.