Chemistry Interactive Textbook

QuizOver.com

Пра гэту праграму

Падручнік па хіміі Падручнік OpenStax plus MCQ, пытанні для эсэ і ключавыя тэрміны


Хімія прызначана для задавальнення патрабаванняў аб'ёму і паслядоўнасці двухсеместрового курса агульнай хіміі. Падручнік дае важную магчымасць студэнтам вывучыць асноўныя паняцці хіміі і зразумець, як гэтыя паняцці прымяняюцца да іх жыцця і навакольнага свету. Кніга таксама ўключае ў сябе шэраг інавацыйных функцый, у тым ліку інтэрактыўных практыкаванняў і рэальных прыкладанняў, прызначаных для паляпшэння навучання студэнтаў.


* Поўны падручнік OpenStax
* Пытанні з некалькімі варыянтамі (MCQ)
* Флэш-карткі з пытаннямі для эсэ
* Флэш-карты з ключавымі ўмовамі

Працуе на https://www.jobilize.com/


1. Асноўныя ідэі
1.3. Фізічныя і хімічныя ўласцівасці
1.5. Нявызначанасць, дакладнасць і дакладнасць вымярэнняў
1.6. Матэматычная апрацоўка вынікаў вымярэнняў
2. Атамы, малекулы і іёны
2.1. Раннія ідэі ў атамнай тэорыі
2.2. Эвалюцыя атамнай тэорыі
2.3. Будова і сімвалізм атама
2.4. Хімічныя формулы
2.5. Перыядычная табліца
2.6. Малекулярныя і іённыя злучэнні
2.7. Хімічная наменклатура
3. Склад рэчываў і раствораў
3.1. Формула Маса і Канцэпцыя Моль
3.2. Вызначэнне эмпірычных і малекулярных формул
3.3. Малярнасць
3.4. Іншыя адзінкі для канцэнтрацыі раствораў
4. Стехиометрия хімічных рэакцый
4.1. Напісанне і балансаванне хімічных ураўненняў
4.2. Класіфікацыя хімічных рэакцый
4.3. Рэакцыйная стехиометрия
4.4. Выхад рэакцыі
4.5. Колькасны хімічны аналіз
5. Тэрмахімія
5.1. Асновы энергетыкі
5.2. Каларыметрыя
5.3. Энтальпія
6. Электронная структура і перыядычныя ўласцівасці элементаў
6.1. Электрамагнітная энергія
6.2. Мадэль Бора
6.3. Развіццё квантавай тэорыі
6.4. Электронная структура атамаў (электронныя канфігурацыі)
6.5. Перыядычныя змены уласцівасцяў элементаў
7. Хімічная сувязь і малекулярная геаметрыя
7.1. Іённая сувязь
7.2. Кавалентная сувязь
7.3. Сімвалы і структуры Льюіса
7.4. Афіцыйныя абвінавачванні і рэзананс
7.5. Моцнасць іённай і кавалентнай сувязі
7.6. Малекулярная структура і палярнасць
8. Перадавыя тэорыі кавалентнай сувязі
8.1. Тэорыя валентнай сувязі
8.2. Гібрыдныя атамныя арбіталі
8.3. Некалькі аблігацый
8.4. Малекулярная арбітальная тэорыя
9. Газы
9.1. Ціск газу
9.2. Суадносіны ціску, аб'ёму, колькасці і тэмпературы: закон ідэальнага газу
9.3. Стехіяметрыя газападобных рэчываў, сумесяў і рэакцый
9.4. Эфузія і дыфузія газаў
9.5. Кінетыка-малекулярная тэорыя
9.6. Неідэальныя паводзіны газу
10. Вадкасці і цвёрдыя рэчывы
10.1. Міжмалекулярныя сілы
10.2. Уласцівасці вадкасцяў
10.3. Фазавыя пераходы
10.4. Фазавыя дыяграмы
10.5. Цвёрдае стан рэчывы
10.6. Рашэцістыя структуры ў крышталічных цвёрдых целах
11. Растворы і калоіды
11.1. Працэс растварэння
11.2. Электраліты
11.3. Растваральнасць
11.4. Калігатыўныя ўласцівасці
12. Кінетыка
12.1. Хуткасці хімічных рэакцый
12.2. Фактары, якія ўплываюць на хуткасць рэакцыі
12.3. Законы аб стаўках
12.4. Законы аб інтэграванай стаўцы
12.5. Тэорыя сутыкнення
12.6. Механізмы рэакцыі
12.7. Каталіз
13. Фундаментальныя паняцці раўнавагі
13.1. Адкрывалка
13.2. Хімічныя раўнавагі
13.3. Канстанты раўнавагі
13.4. Зрушэнне раўнавагі: прынцып Ле Шатэлье
13.5. Разлікі раўнавагі
14. Кіслотна-шчолачныя раўнавагі
14.1. Кіслоты і асновы Брэнстэда-Лоури
14.2. pH і pH
14.3. Адносная сіла кіслот і падставаў
14.4. Гідраліз солевых раствораў
14.5. Поліпротныя кіслоты
14.6. Буферы
14.7. Кіслотна-асноўнае тытраванне
15. Раўнавагі іншых класаў рэакцый
15.1. Ападкі і растварэнне
15.2. Кіслоты і асновы Льюіса
15.3. Множныя раўнавагі
16. Тэрмадынаміка
16.1. Стыхійнасць
16.2. Энтрапія
16.3. Другі і трэці законы тэрмадынамікі
16.4. Бясплатная энергія
17. Электрахімія
18. Рэпрэзентатыўныя металы, металоіды і неметалы
19. Пераходныя металы і каардынацыйная хімія
20. Арганічная хімія
21. Ядзерная хімія