Electrochemistry Books
Conté anuncis
100+
Baixades
Per a tots els públics
info
Sobre l'aplicació
L'electroquímica és una branca de la química que tracta de la relació entre l'energia elèctrica i les reaccions químiques. Implica l'estudi de com les reaccions químiques poden generar energia elèctrica (com en les bateries i les piles de combustible) i com l'energia elèctrica pot impulsar reaccions químiques (com en l'electròlisi). L'electroquímica té un paper crític en diversos processos industrials, emmagatzematge d'energia, prevenció de la corrosió i molt més. Aquests són alguns conceptes i àrees clau dins de l'electroquímica:
1. **Cèl·lules electroquímiques:** Les cèl·lules electroquímiques són aparells que converteixen l'energia química en energia elèctrica o viceversa. Dos tipus principals són les cèl·lules galvàniques (també conegudes com a cel·les voltaiques o bateries) que produeixen energia elèctrica a partir de reaccions químiques espontànies, i les cèl·lules electrolítices que utilitzen energia elèctrica per impulsar reaccions no espontànies.
2. **Reaccions de mig cel·la:** Les cel·les electroquímiques consisteixen en dues mitges cel·les, cadascuna d'elles implica un elèctrode immers en una solució d'electròlit. A cada elèctrode es produeixen reaccions de mitja cèl·lula, que impliquen la transferència d'electrons i ions.
3. **Elèctrodes:** Els elèctrodes són materials conductors (sovint metalls o polímers conductors) que serveixen de llocs per a les reaccions de mitja cèl·lula. L'elèctrode on es produeix l'oxidació és l'ànode, i l'elèctrode on es produeix la reducció és el càtode.
4. **Electròlits:** Els electròlits són solucions que contenen ions i faciliten el moviment dels ions entre les dues mitges cel·les, completant el circuit elèctric. Poden ser solucions aquoses o sals foses.
5. **Electròlisi:** L'electròlisi és el procés d'utilitzar energia elèctrica per impulsar una reacció química no espontània. S'utilitza en aplicacions com la galvanoplastia, el refinament de metalls i la divisió d'aigua per produir hidrogen i oxigen.
6. **La galvanoplastia:** La galvanoplastia consisteix a dipositar una fina capa d'un metall sobre la superfície d'un altre metall mitjançant l'electròlisi. Aquest procés s'utilitza per millorar l'aspecte, la durabilitat i la resistència a la corrosió dels materials.
7. **Lleis de Faraday de l'electròlisi:** Les lleis de Faraday descriuen la relació entre la quantitat de substància produïda o consumida en una reacció d'electròlisi i la quantitat de càrrega elèctrica que passa per la cèl·lula.
8. **Equació de Nernst:** L'equació de Nernst relaciona la concentració de reactius i productes amb el potencial cel·lular d'una cel·la electroquímica. Ajuda a predir com les concentracions canviants afecten la tensió cel·lular.
9. **Corrosió:** La corrosió és un procés electroquímic natural on els metalls es deterioren a causa de les reaccions amb el seu entorn. Entendre els mecanismes de corrosió és crucial per prevenir la degradació del material.
10. **Piles de combustible:** Les piles de combustible són dispositius que converteixen l'energia química dels combustibles (com l'hidrogen) directament en energia elèctrica mitjançant reaccions electroquímiques. Són fonts d'energia eficients i respectuoses amb el medi ambient.
11. **Tecnologia de bateries:** Les bateries són dispositius electroquímics que emmagatzemen i alliberen energia elèctrica. N'hi ha de diversos tipus, com ara bateries de plom-àcid, bateries d'ions de liti i bateries de níquel-hidrur metàl·lic, cadascuna amb propietats i aplicacions diferents.
12. **Sensors electroquímics:** Els sensors electroquímics utilitzen la interacció entre analits i elèctrodes per mesurar concentracions de substàncies específiques. Troben aplicacions en monitoratge ambiental, diagnòstic mèdic i molt més.
L'electroquímica té aplicacions en diversos camps, com ara l'emmagatzematge d'energia (bateries i condensadors), les energies renovables (cel·les solars i piles de combustible), la ciència dels materials, la protecció del medi ambient i la química analítica. És una ciència fonamental que ha contribuït a nombrosos avenços tecnològics i continua sent una àrea activa de recerca i desenvolupament.
1. **Cèl·lules electroquímiques:** Les cèl·lules electroquímiques són aparells que converteixen l'energia química en energia elèctrica o viceversa. Dos tipus principals són les cèl·lules galvàniques (també conegudes com a cel·les voltaiques o bateries) que produeixen energia elèctrica a partir de reaccions químiques espontànies, i les cèl·lules electrolítices que utilitzen energia elèctrica per impulsar reaccions no espontànies.
2. **Reaccions de mig cel·la:** Les cel·les electroquímiques consisteixen en dues mitges cel·les, cadascuna d'elles implica un elèctrode immers en una solució d'electròlit. A cada elèctrode es produeixen reaccions de mitja cèl·lula, que impliquen la transferència d'electrons i ions.
3. **Elèctrodes:** Els elèctrodes són materials conductors (sovint metalls o polímers conductors) que serveixen de llocs per a les reaccions de mitja cèl·lula. L'elèctrode on es produeix l'oxidació és l'ànode, i l'elèctrode on es produeix la reducció és el càtode.
4. **Electròlits:** Els electròlits són solucions que contenen ions i faciliten el moviment dels ions entre les dues mitges cel·les, completant el circuit elèctric. Poden ser solucions aquoses o sals foses.
5. **Electròlisi:** L'electròlisi és el procés d'utilitzar energia elèctrica per impulsar una reacció química no espontània. S'utilitza en aplicacions com la galvanoplastia, el refinament de metalls i la divisió d'aigua per produir hidrogen i oxigen.
6. **La galvanoplastia:** La galvanoplastia consisteix a dipositar una fina capa d'un metall sobre la superfície d'un altre metall mitjançant l'electròlisi. Aquest procés s'utilitza per millorar l'aspecte, la durabilitat i la resistència a la corrosió dels materials.
7. **Lleis de Faraday de l'electròlisi:** Les lleis de Faraday descriuen la relació entre la quantitat de substància produïda o consumida en una reacció d'electròlisi i la quantitat de càrrega elèctrica que passa per la cèl·lula.
8. **Equació de Nernst:** L'equació de Nernst relaciona la concentració de reactius i productes amb el potencial cel·lular d'una cel·la electroquímica. Ajuda a predir com les concentracions canviants afecten la tensió cel·lular.
9. **Corrosió:** La corrosió és un procés electroquímic natural on els metalls es deterioren a causa de les reaccions amb el seu entorn. Entendre els mecanismes de corrosió és crucial per prevenir la degradació del material.
10. **Piles de combustible:** Les piles de combustible són dispositius que converteixen l'energia química dels combustibles (com l'hidrogen) directament en energia elèctrica mitjançant reaccions electroquímiques. Són fonts d'energia eficients i respectuoses amb el medi ambient.
11. **Tecnologia de bateries:** Les bateries són dispositius electroquímics que emmagatzemen i alliberen energia elèctrica. N'hi ha de diversos tipus, com ara bateries de plom-àcid, bateries d'ions de liti i bateries de níquel-hidrur metàl·lic, cadascuna amb propietats i aplicacions diferents.
12. **Sensors electroquímics:** Els sensors electroquímics utilitzen la interacció entre analits i elèctrodes per mesurar concentracions de substàncies específiques. Troben aplicacions en monitoratge ambiental, diagnòstic mèdic i molt més.
L'electroquímica té aplicacions en diversos camps, com ara l'emmagatzematge d'energia (bateries i condensadors), les energies renovables (cel·les solars i piles de combustible), la ciència dels materials, la protecció del medi ambient i la química analítica. És una ciència fonamental que ha contribuït a nombrosos avenços tecnològics i continua sent una àrea activa de recerca i desenvolupament.
Data d'actualització:
La seguretat comença en entendre com els desenvolupadors recullen i comparteixen les teves dades. Les pràctiques de privadesa i seguretat de les dades poden variar segons l'ús que es fa de l'aplicació, la regió i l'edat. El desenvolupador ha proporcionat aquesta informació i és possible que l'actualitzi al llarg del temps.
No es comparteixen dades amb tercers
Més informació sobre com els desenvolupadors declaren la compartició de dades
No es recullen dades
Més informació sobre com els desenvolupadors declaren la recollida de dades
Les dades s'encripten mentre estan en trànsit
Les dades no es poden suprimir
