Chemistry Interactive Textbook

QuizOver.com

Informace o aplikaci

Učebnice chemie Učebnice od OpenStax plus MCQ, esejové otázky a klíčové pojmy


Chemie je koncipována tak, aby svým rozsahem a posloupností splňovala požadavky dvousemestrálního kurzu obecné chemie. Učebnice poskytuje studentům důležitou příležitost naučit se základní pojmy chemie a pochopit, jak se tyto pojmy vztahují na jejich životy a svět kolem nich. Kniha také obsahuje řadu inovativních funkcí, včetně interaktivních cvičení a aplikací v reálném světě, které mají zlepšit učení studentů.


* Kompletní učebnice od OpenStax
* Otázky s více možnostmi (MCQ)
* Flash karty s otázkami na esej
* Klíčové pojmy Flash karty

Provozováno na https://www.jobilize.com/


1. Základní myšlenky
1.3. Fyzikální a chemické vlastnosti
1.5. Nejistota, přesnost a přesnost měření
1.6. Matematické zpracování výsledků měření
2. Atomy, molekuly a ionty
2.1. Rané myšlenky v atomové teorii
2.2. Evoluce atomové teorie
2.3. Struktura atomu a symbolika
2.4. Chemické vzorce
2.5. Periodická tabulka
2.6. Molekulární a iontové sloučeniny
2.7. Chemická nomenklatura
3. Složení látek a roztoků
3.1. Formule Mass a Mole Concept
3.2. Určování empirických a molekulárních vzorců
3.3. Molarita
3.4. Další jednotky pro koncentrace roztoku
4. Stechiometrie chemických reakcí
4.1. Psaní a vyvažování chemických rovnic
4.2. Klasifikace chemických reakcí
4.3. Reakční stechiometrie
4.4. Výtěžky reakce
4.5. Kvantitativní chemická analýza
5. Termochemie
5.1. Základy energetiky
5.2. Kalorimetrie
5.3. Entalpie
6. Elektronová struktura a periodické vlastnosti prvků
6.1. Elektromagnetická energie
6.2. Bohrův model
6.3. Vývoj kvantové teorie
6.4. Elektronická struktura atomů (elektronové konfigurace)
6.5. Periodické změny vlastností prvků
7. Chemická vazba a molekulární geometrie
7.1. Iontové lepení
7.2. Kovalentní vazba
7.3. Lewisovy symboly a struktury
7.4. Formální náboje a rezonance
7.5. Síla iontových a kovalentních vazeb
7.6. Molekulární struktura a polarita
8. Pokročilé teorie kovalentní vazby
8.1. Teorie Valence Bonda
8.2. Hybridní atomové orbitaly
8.3. Vícenásobné dluhopisy
8.4. Molekulární orbitální teorie
9. Plyny
9.1. Tlak plynu
9.2. Související tlak, objem, množství a teplota: Zákon ideálního plynu
9.3. Stechiometrie plynných látek, směsí a reakcí
9.4. Efúze a difúze plynů
9.5. Kineticko-molekulární teorie
9.6. Neideální chování plynu
10. Kapaliny a pevné látky
10.1. Mezimolekulární síly
10.2. Vlastnosti kapalin
10.3. Fázové přechody
10.4. Fázové diagramy
10.5. Pevný stav hmoty
10.6. Mřížkové struktury v krystalických pevných látkách
11. Roztoky a koloidy
11.1. Proces rozpouštění
11.2. Elektrolyty
11.3. Rozpustnost
11.4. Koligativní vlastnosti
12. Kinetika
12.1. Rychlosti chemických reakcí
12.2. Faktory ovlivňující rychlost reakce
12.3. Sazbové zákony
12.4. Zákony o integrovaných sazbách
12.5. Teorie kolize
12.6. Reakční mechanismy
12.7. Katalýza
13. Základní pojmy rovnováhy
13.1. Otvírák
13.2. Chemická rovnováha
13.3. Rovnovážné konstanty
13.4. Shifting Equilibria: Le Châtelier's Principle
13.5. Rovnovážné výpočty
14. Acidobazické rovnováhy
14.1. Bronsted-Lowryho kyseliny a zásady
14.2. pH a pOH
14.3. Relativní síly kyselin a zásad
14.4. Hydrolýza solných roztoků
14.5. Polyprotické kyseliny
14.6. Nárazníky
14.7. Acidobazické titrace
15. Rovnováhy ostatních tříd reakcí
15.1. Srážení a rozpouštění
15.2. Lewisovy kyseliny a zásady
15.3. Vícenásobná rovnováha
16. Termodynamika
16.1. Spontánnost
16.2. Entropie
16.3. Druhý a třetí zákon termodynamiky
16.4. Energie zdarma
17. Elektrochemie
18. Reprezentativní kovy, metaloidy a nekovy
19. Přechodné kovy a koordinační chemie
20. Organická chemie
21. Jaderná chemie