Chemistry Interactive Textbook

QuizOver.com

Apie šią programą

Chemijos vadovėlis OpenStax ir MCQ vadovėlis, esė klausimai ir pagrindiniai terminai


Chemija sukurta taip, kad atitiktų dviejų semestrų bendrosios chemijos kurso apimties ir sekos reikalavimus. Vadovėlis suteikia mokiniams svarbią galimybę išmokti pagrindinių chemijos sąvokų ir suprasti, kaip šios sąvokos taikomos jų gyvenimui ir aplinkiniam pasauliui. Knygoje taip pat yra daug naujoviškų funkcijų, įskaitant interaktyvius pratimus ir realaus pasaulio programas, skirtas mokinių mokymuisi pagerinti.


* Pilnas OpenStax vadovėlis
* Kelių pasirinkimų klausimai (MCQ)
* Esė klausimų Flash kortelės
* Pagrindinės sąlygos Flash kortelės

Parengta pagal https://www.jobilize.com/


1. Esminės idėjos
1.3. Fizinės ir cheminės savybės
1.5. Matavimo neapibrėžtis, tikslumas ir tikslumas
1.6. Matematinis matavimo rezultatų traktavimas
2. Atomai, molekulės ir jonai
2.1. Ankstyvosios atominės teorijos idėjos
2.2. Atominės teorijos evoliucija
2.3. Atominė sandara ir simbolika
2.4. Cheminės formulės
2.5. Periodinė lentelė
2.6. Molekuliniai ir joniniai junginiai
2.7. Cheminė nomenklatūra
3. Medžiagų ir tirpalų sudėtis
3.1. „Formulės masė“ ir „Mole“ koncepcija
3.2. Empirinių ir molekulinių formulių nustatymas
3.3. Moliškumas
3.4. Kiti tirpalo koncentracijos vienetai
4. Cheminių reakcijų stechiometrija
4.1. Cheminių lygčių rašymas ir balansavimas
4.2. Cheminių reakcijų klasifikavimas
4.3. Reakcijos stechiometrija
4.4. Reakcijos derlius
4.5. Kiekybinė cheminė analizė
5. Termochemija
5.1. Energijos pagrindai
5.2. Kalorimetrija
5.3. Entalpija
6. Elektroninė sandara ir elementų periodinės savybės
6.1. Elektromagnetinė energija
6.2. Bohro modelis
6.3. Kvantinės teorijos raida
6.4. Elektroninė atomų struktūra (elektronų konfigūracijos)
6.5. Periodiniai elementų savybių kitimai
7. Cheminis sujungimas ir molekulinė geometrija
7.1. Jonų sujungimas
7.2. Kovalentinis ryšys
7.3. Lewiso simboliai ir struktūros
7.4. Formalūs mokesčiai ir rezonansas
7.5. Joninių ir kovalentinių ryšių stiprybės
7.6. Molekulinė struktūra ir poliškumas
8. Pažangios kovalentinio ryšio teorijos
8.1. Valenso Bondo teorija
8.2. Hibridinės atominės orbitalės
8.3. Kelios obligacijos
8.4. Molekulinės orbitos teorija
9. Dujos
9.1. Dujų slėgis
9.2. Slėgis, tūris, kiekis ir temperatūra: idealių dujų įstatymas
9.3. Dujinių medžiagų, mišinių ir reakcijų stechiometrija
9.4. Dujų išsiliejimas ir difuzija
9.5. Kinetinė-molekulinė teorija
9.6. Neidealus dujų elgesys
10. Skysčiai ir kietosios medžiagos
10.1. Tarpmolekulinės jėgos
10.2. Skysčių savybės
10.3. Fazių perėjimai
10.4. Fazių diagramos
10.5. Kietoji materijos būsena
10.6. Grotelių struktūros kristalinėse kietosiose medžiagose
11. Tirpalai ir koloidai
11.1. Tirpimo procesas
11.2. Elektrolitai
11.3. Tirpumas
11.4. Koliatyvinės savybės
12. Kinetika
12.1. Cheminės reakcijos greitis
12.2. Veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui
12.3. Kainų įstatymai
12.4. Integruoti tarifų įstatymai
12.5. Susidūrimo teorija
12.6. Reakcijos mechanizmai
12.7. Katalizė
13. Pagrindinės pusiausvyros sąvokos
13.1. Atidarytuvas
13.2. Cheminė pusiausvyra
13.3. Pusiausvyros konstantos
13.4. Kintamosios pusiausvyros: Le Châtelier principas
13.5. Pusiausvyros skaičiavimai
14. Rūgščių-šarmų pusiausvyra
14.1. Brønsted-Lowry rūgštys ir bazės
14.2. pH ir pOH
14.3. Santykinis rūgščių ir bazių stiprumas
14.4. Druskos tirpalų hidrolizė
14.5. Poliprotinės rūgštys
14.6. Buferiai
14.7. Rūgščių-šarmų titravimas
15. Kitų reakcijos klasių pusiausvyra
15.1. Krituliai ir tirpimas
15.2. Lewiso rūgštys ir bazės
15.3. Daugybinė pusiausvyra
16. Termodinamika
16.1. Spontaniškumas
16.2. Entropija
16.3. Antrasis ir trečiasis termodinamikos dėsniai
16.4. Nemokama energija
17. Elektrochemija
18. Tipiniai metalai, metaloidai ir nemetalai
19. Pereinamieji metalai ir koordinacinė chemija
20. Organinė chemija
21. Branduolinė chemija