Chemistry Interactive Textbook

QuizOver.com

О овој апликацији

Уџбеник из хемије ОпенСтак плус МЦК, есејска питања и кључни термини


Хемија је осмишљена тако да испуни захтеве обима и редоследа двосеместралног општег курса хемије. Уџбеник пружа важну прилику ученицима да науче основне концепте хемије и разумеју како се ти концепти примењују на њихове животе и свет око њих. Књига такође укључује бројне иновативне карактеристике, укључујући интерактивне вежбе и апликације из стварног света, дизајниране да унапреде учење ученика.


* Комплетан уџбеник од ОпенСтак-а
* Питања са више избора (МЦК)
* Фласх картице са есејским питањима
* Фласх картице са кључним терминима

Поверед би хттпс://ввв.јобилизе.цом/


1. Основне идеје
1.3. Физичка и хемијска својства
1.5. Несигурност мерења, тачност и прецизност
1.6. Математичка обрада резултата мерења
2. Атоми, молекули и јони
2.1. Ране идеје у теорији атома
2.2. Еволуција атомске теорије
2.3. Структура и симболизам атома
2.4. Хемијске формуле
2.5. Периодни систем
2.6. Молекуларна и јонска једињења
2.7. Хемијска номенклатура
3. Састав супстанци и раствора
3.1. Формула Маса и концепт кртица
3.2. Одређивање емпиријских и молекуларних формула
3.3. Моларност
3.4. Друге јединице за концентрације раствора
4. Стехиометрија хемијских реакција
4.1. Писање и балансирање хемијских једначина
4.2. Класификација хемијских реакција
4.3. Реакциона стехиометрија
4.4. Реацтион Ииелдс
4.5. Квантитативна хемијска анализа
5. Термохемија
5.1. Енерги Басицс
5.2. Калориметрија
5.3. Енталпија
6. Електронска структура и периодичне особине елемената
6.1. Електромагнетна енергија
6.2. Боров модел
6.3. Развој квантне теорије
6.4. Електронска структура атома (електронске конфигурације)
6.5. Периодичне варијације у својствима елемената
7. Хемијско везивање и молекуларна геометрија
7.1. Јонско везивање
7.2. Ковалентна везивање
7.3. Луис симболи и структуре
7.4. Формални набоји и резонанција
7.5. Снаге јонских и ковалентних веза
7.6. Молекуларна структура и поларитет
8. Напредне теорије ковалентног везивања
8.1. Теорија валентне везе
8.2. Хибридне атомске орбитале
8.3. Вишеструке обвезнице
8.4. Теорија молекуларне орбите
9. Гасови
9.1. Притисак гаса
9.2. Повезивање притиска, запремине, количине и температуре: Закон о идеалном гасу
9.3. Стехиометрија гасовитих супстанци, смеша и реакција
9.4. Ефузија и дифузија гасова
9.5. Кинетичко-молекуларна теорија
9.6. Неидеално понашање гаса
10. Течности и чврсте материје
10.1. Међумолекуларне снаге
10.2. Особине течности
10.3. Пхасе Транситионс
10.4. Фазни дијаграми
10.5. Чврсто стање материје
10.6. Решеткасте структуре у кристалним чврстим материјама
11. Раствори и колоиди
11.1. Процес растварања
11.2. Електролити
11.3. Растворљивост
11.4. Цоллигативе Пропертиес
12. Кинетика
12.1. Стопе хемијских реакција
12.2. Фактори који утичу на стопу реакција
12.3. Закони о стопама
12.4. Закони о интегрисаним стопама
12.5. Цоллисион Тхеори
12.6. Реакциони механизми
12.7. Катализа
13. Основни концепти равнотеже
13.1. Отварач
13.2. Цхемицал Екуилибриа
13.3. Константе равнотеже
13.4. Промена равнотеже: Ле Шателијеов принцип
13.5. Прорачуни равнотеже
14. Ацид-Базна равнотежа
14.1. Брøнстед-Ловри киселине и базе
14.2. пХ и пОХ
14.3. Релативне снаге киселина и база
14.4. Хидролиза раствора соли
14.5. Полипротичне киселине
14.6. Буфферс
14.7. Ацид-Базне титрације
15. Равнотежа других реакционих класа
15.1. Преципитатион анд Диссолутион
15.2. Левисове киселине и базе
15.3. Мултипле Екуилибри
16. Термодинамика
16.1. Спонтаност
16.2. Ентропија
16.3. Други и Трећи закон термодинамике
16.4. Слободна енергија
17. Електрохемија
18. Репрезентативни метали, металоиди и неметали
19. Транзициони метали и координациона хемија
20. Органска хемија
21. Нуклеарна хемија