Chemistry Interactive Textbook

QuizOver.com

Om appen

Lärobok i kemi av OpenStax plus MCQ, essäfrågor och nyckelord


Kemi är utformad för att möta omfattningen och sekvenskraven för den allmänna kemikursen på två terminer. Läroboken ger en viktig möjlighet för eleverna att lära sig de centrala begreppen kemi och förstå hur dessa begrepp gäller deras liv och världen omkring dem. Boken innehåller också ett antal innovativa funktioner, inklusive interaktiva övningar och verkliga tillämpningar, utformade för att förbättra elevernas lärande.


* Komplett lärobok av OpenStax
* Flervalsfrågor (MCQ)
* Uppsatsfrågor Flash-kort
* Key-Terms Flash-kort

Drivs av https://www.jobilize.com/


1. Viktiga idéer
1.3. Fysiska och kemiska egenskaper
1.5. Mätosäkerhet, noggrannhet och precision
1.6. Matematisk behandling av mätresultat
2. Atomer, molekyler och joner
2.1. Tidiga idéer i atomteori
2.2. Evolution av atomteorin
2.3. Atomstruktur och symbolik
2.4. Kemiska formler
2.5. Det periodiska systemet
2.6. Molekylära och joniska föreningar
2.7. Kemisk nomenklatur
3. Sammansättning av ämnen och lösningar
3.1. Formelmassa och mullvadskonceptet
3.2. Bestämma empiriska och molekylära formler
3.3. Molaritet
3.4. Andra enheter för lösningskoncentrationer
4. Stökiometri av kemiska reaktioner
4.1. Att skriva och balansera kemiska ekvationer
4.2. Klassificering av kemiska reaktioner
4.3. Reaktionsstökiometri
4.4. Reaktionsutbyten
4.5. Kvantitativ kemisk analys
5. Termokemi
5.1. Grundläggande energi
5.2. Kalorimetri
5.3. Entalpi
6. Elektronisk struktur och periodiska egenskaper hos element
6.1. Elektromagnetisk energi
6.2. Bohr-modellen
6.3. Utveckling av kvantteori
6.4. Elektronisk struktur av atomer (elektronkonfigurationer)
6.5. Periodiska variationer i elementegenskaper
7. Kemisk bindning och molekylär geometri
7.1. Jonisk bindning
7.2. Kovalent bindning
7.3. Lewis symboler och strukturer
7.4. Formella avgifter och resonans
7.5. Styrkan hos joniska och kovalenta bindningar
7.6. Molekylär struktur och polaritet
8. Avancerade teorier om kovalent bindning
8.1. Valence Bond Theory
8.2. Hybrida atomorbitaler
8.3. Flera obligationer
8.4. Molecular Orbital Theory
9. Gaser
9.1. Gastryck
9.2. Relaterande tryck, volym, mängd och temperatur: Den idealiska gaslagen
9.3. Stökiometri av gasformiga ämnen, blandningar och reaktioner
9.4. Effusion och diffusion av gaser
9.5. Den kinetisk-molekylära teorin
9.6. Icke idealiskt gasbeteende
10. Vätskor och fasta ämnen
10.1. Intermolekylära krafter
10.2. Vätskors egenskaper
10.3. Fasövergångar
10.4. Fasdiagram
10.5. Materiens fasta tillstånd
10.6. Gitterstrukturer i kristallina fasta ämnen
11. Lösningar och kolloider
11.1. Upplösningsprocessen
11.2. Elektrolyter
11.3. Löslighet
11.4. Kolligativa egenskaper
12. Kinetik
12.1. Kemiska reaktionshastigheter
12.2. Faktorer som påverkar reaktionshastigheter
12.3. Prislagar
12.4. Integrerade skattelagar
12.5. Kollisionsteori
12.6. Reaktionsmekanismer
12.7. Katalys
13. Grundläggande jämviktskoncept
13.1. Öppnare
13.2. Kemisk jämvikt
13.3. Jämviktskonstanter
13.4. Shifting Equilibria: Le Châteliers princip
13.5. Jämviktsberäkningar
14. Syra-basjämvikter
14.1. Brønsted-Lowry syror och baser
14.2. pH och pOH
14.3. Relativa styrkor hos syror och baser
14.4. Hydrolys av saltlösningar
14.5. Polyprotiska syror
14.6. Buffertar
14.7. Syra-bas-titrering
15. Jämvikt för andra reaktionsklasser
15.1. Nederbörd och upplösning
15.2. Lewis syror och baser
15.3. Flera jämvikter
16. Termodynamik
16.1. Spontanitet
16.2. Entropi
16.3. Termodynamikens andra och tredje lag
16.4. Fri energi
17. Elektrokemi
18. Representativa metaller, metalloider och icke-metaller
19. Övergångsmetaller och koordinationskemi
20. Organisk kemi
21. Kärnkemi