Chemistry Interactive Textbook

QuizOver.com

Meer oor hierdie app

Chemie Handboek Handboek deur OpenStax plus MCQ, opstelvrae en sleutelterme


Chemie is ontwerp om aan die omvang en volgordevereistes van die tweesemester algemene chemiekursus te voldoen. Die handboek bied 'n belangrike geleentheid vir studente om die kernbegrippe van chemie te leer en te verstaan ​​hoe daardie konsepte van toepassing is op hul lewens en die wêreld rondom hulle. Die boek bevat ook 'n aantal innoverende kenmerke, insluitend interaktiewe oefeninge en werklike toepassings, wat ontwerp is om studenteleer te verbeter.


* Volledige handboek deur OpenStax
* Veelvuldige keusesvrae (MCQ)
* Opstelvrae Flitskaarte
* Sleutelterme flitskaarte

Aangedryf deur https://www.jobilize.com/


1. Noodsaaklike idees
1.3. Fisiese en chemiese eienskappe
1.5. Metingsonsekerheid, Akkuraatheid en Presisie
1.6. Wiskundige Behandeling van Meetresultate
2. Atome, Molekules en Ione
2.1. Vroeë idees in atoomteorie
2.2. Evolusie van Atoomteorie
2.3. Atoomstruktuur en simboliek
2.4. Chemiese formules
2.5. Die Periodieke Tabel
2.6. Molekulêre en Ioniese verbindings
2.7. Chemiese nomenklatuur
3. Samestelling van stowwe en oplossings
3.1. Formulemassa en die molkonsep
3.2. Bepaling van empiriese en molekulêre formules
3.3. Molariteit
3.4. Ander eenhede vir oplossingskonsentrasies
4. Stoïgiometrie van Chemiese Reaksies
4.1. Skryf en balanseer chemiese vergelykings
4.2. Klassifikasie van chemiese reaksies
4.3. Reaksie Stoïgiometrie
4.4. Reaksie opbrengste
4.5. Kwantitatiewe Chemiese Analise
5. Termochemie
5.1. Energie basiese beginsels
5.2. Kalorimetrie
5.3. Entalpie
6. Elektroniese struktuur en periodieke eienskappe van elemente
6.1. Elektromagnetiese energie
6.2. Die Bohr-model
6.3. Ontwikkeling van kwantumteorie
6.4. Elektroniese struktuur van atome (elektronkonfigurasies)
6.5. Periodieke variasies in elementeienskappe
7. Chemiese binding en Molekulêre Meetkunde
7.1. Ioniese binding
7.2. Kovalente binding
7.3. Lewis Simbole en Strukture
7.4. Formele aanklagte en resonansie
7.5. Sterkpunte van ioniese en kovalente bindings
7.6. Molekulêre struktuur en polariteit
8. Gevorderde Teorieë van Kovalente Binding
8.1. Valence Bond Theory
8.2. Hibriede atoomorbitale
8.3. Veelvuldige verbande
8.4. Molekulêre Orbitaalteorie
9. Gasse
9.1. Gasdruk
9.2. Verwante druk, volume, hoeveelheid en temperatuur: die ideale gaswet
9.3. Stoïgiometrie van gasvormige stowwe, mengsels en reaksies
9.4. Effusie en diffusie van gasse
9.5. Die kineties-molekulêre teorie
9.6. Nie-ideale gasgedrag
10. Vloeistowwe en vaste stowwe
10.1. Intermolekulêre Kragte
10.2. Eienskappe van vloeistowwe
10.3. Fase-oorgange
10.4. Fasediagramme
10.5. Die vaste toestand van materie
10.6. Roosterstrukture in kristallyne vaste stowwe
11. Oplossings en kolloïede
11.1. Die Ontbindingsproses
11.2. Elektroliete
11.3. Oplosbaarheid
11.4. Kolligatiewe eienskappe
12. Kinetika
12.1. Chemiese reaksietempo's
12.2. Faktore wat reaksietempo's beïnvloed
12.3. Tariefwette
12.4. Geïntegreerde tariefwette
12.5. Botsingsteorie
12.6. Reaksiemeganismes
12.7. Katalise
13. Fundamentele ewewigsbegrippe
13.1. Opener
13.2. Chemiese ewewigte
13.3. Ekwilibrium konstante
13.4. Verskuiwing van ekwilibria: Le Châtelier se beginsel
13.5. Ewewigsberekeninge
14. Suur-Basis ewewigte
14.1. Brønsted-Lowry sure en basisse
14.2. pH en pOH
14.3. Relatiewe sterktes van sure en basisse
14.4. Hidrolise van soutoplossings
14.5. Poliprotiese sure
14.6. Buffers
14.7. Suur-Basis Titrasies
15. Ekwilibria van ander reaksieklasse
15.1. Neerslag en ontbinding
15.2. Lewis sure en basisse
15.3. Veelvuldige ewewigte
16. Termodinamika
16.1. Spontaniteit
16.2. Entropie
16.3. Die tweede en derde wette van termodinamika
16.4. Gratis Energie
17. Elektrochemie
18. Verteenwoordigende metale, metalloïede en nie-metale
19. Oorgangsmetale en koördinasiechemie
20. Organiese Chemie
21. Kernchemie