AP Chemistry Practice
Утрымлівае аб’явы
10+
Спампоўванні
Для ўсіх
info
Пра гэту праграму
AP Chemistry Practice - гэта інструмент для вывучэння і паўтарэння для студэнтаў, якія рыхтуюцца да паглыбленай хіміі. Гэта дадатак AP Chemistry Practice ахоплівае вучэбную праграму AP Chemistry з дакладнымі тлумачэннямі, структураванымі ўрокамі і практыкай навучання. Калі вам трэба ўмацаваць асновы, падрыхтавацца да іспытаў або перагледзець важныя канцэпцыі, гэта дадатак распрацавана, каб зрабіць вывучэнне AP Chemistry эфектыўным і даступным.
З падрабязнымі нататкамі, практычнымі пытаннямі і тэматычнымі навучальнымі матэрыяламі AP Chemistry Practice дапамагае студэнтам вывучаць хімію крок за крокам. Прыкладанне падыходзіць для навучэнцаў сярэдняй школы, падрыхтоўкі да каледжа або тых, хто зацікаўлены ў стварэнні трывалай асновы хіміі.
📘 Што вы даведаецеся на практыцы па хіміі AP
1. Будова і ўласцівасці атама
Атамныя мадэлі - Бора, квантавая механіка і сучасныя тэорыі.
Электронная канфігурацыя – арбіталі, подоболочки, прынцып Паўлі.
Перыядычныя тэндэнцыі - энергія іянізацыі, электраадмоўнасць, атамны радыус.
Фотаэлектронная спектраскапія - вымярэнне энергіі электронаў, арбітальныя доказы.
Ізатопы і мас-спектраметрыя - вызначэнне атамнай масы і колькасці.
Эфектыўны ядзерны зарад - Тлумачэнне перыядычных паводзін.
2. Малекулярная і іённая сувязь
Іённая сувязь - электрастатычнае прыцягненне, структуры крышталічнай рашоткі.
Кавалентная сувязь - сумеснае выкарыстанне электронаў, палярнасць сувязі, трываласць.
Структуры Льюіса - правіла актэта, рэзананс, электронна-кропкавыя дыяграмы.
Тэорыя VSEPR - прадказанне 3D малекулярных формаў.
Палярнасць сувязі - розніца ў электраадмоўнасці і дыполі.
Гібрыдызацыя – sp, sp², sp³ арбітальнае змешванне.
3. Міжмалекулярныя сілы і ўласцівасці
Лонданскія дысперсійныя сілы - часовыя дыпольныя прыцягненні.
Дыполь-дыпольныя ўзаемадзеяння - пастаянная малекулярная палярнасць.
Вадародная сувязь - Моцныя міжмалекулярныя сілы.
Уласцівасці вадкасцей – павярхоўнае нацяжэнне, вязкасць, звязнасць.
Уласцівасці цвёрдых цел – крышталічныя, аморфныя, металічныя, іённыя.
Растваральнасць - прынцып "Падобнае раствараецца падобным".
4. Хімічныя рэакцыі
Тыпы рэакцый – сінтэз, раскладанне, гарэнне, акісляльна-аднаўленчы.
Ураўненні балансу - захаванне масы ў рэакцыях.
Стэхіаметрыя - молярныя суадносіны, гранічныя рэагенты, выхады і г.д.
5. Кінетыка
Хуткасць рэакцыі - Канцэнтрацыя, час, адукацыя прадукту.
Законы хуткасці - залежнасць хуткасці ад канцэнтрацыі.
Механізмы рэакцыі - этапы, прамежкавыя прадукты, каталізатары і г.д.
6. Тэрмадынаміка
Тыпы энергіі - Кінетычная, патэнцыяльная, цеплавая, хімічная.
Першы закон - энергазберажэнне.
Змены энтальпіі - паглынанне або вылучэнне цяпла і г.д.
7. Раўнавага
Дынамічная раўнавага - наперад = зваротныя стаўкі.
Прынцып Ле Шателье - карэкціроўка сістэмы.
Канстанта раўнавагі (K) – стаўленне прадуктаў да рэагентаў.
Каэфіцыент рэакцыі (Q) - Прагназаванне напрамку раўнавагі.
Прадукт растваральнасці (Ksp) – Прагназаванне ападкаў.
Агульны іённы эфект - уплыў на растваральнасць.
8. Кіслоты і асновы
Кіслотна-асноўныя тэорыі – вызначэнні Арэніуса, Брэнстэда, Льюіса.
Моцная або слабая - поўная і частковая іянізацыя.
pH і pOH – шкалы канцэнтрацыі вадароду і гідраксіду.
Буферныя растворы - Падтрыманне стабільнага pH.
Тытраванне - Крывыя, індыкатары, пункту эквівалентнасці.
Індыкатары - Выяўленне змяненняў pH.
9. Прымяненне тэрмадынамікі і электрахіміі
Электрахімічныя элементы - Гальванічныя і электралітычныя сістэмы.
Стандартныя электродныя патэнцыялы - прадказанне акісляльна-аднаўленчага кірунку.
Ураўненне Нернста - Канцэнтрацыя і напружанне і г.д.
10. Прымяненне хіміі (прасунуты)
Ядзерная хімія - радыеактыўнасць, дзяленне, сінтэз, распад.
Арганічныя асновы – вуглевадароды, функцыянальныя групы, ізамеры.
Хімія навакольнага асяроддзя - парніковыя газы, кіслотныя дажджы, забруджванне і г.д.
🌟 Чаму варта выбраць AP Chemistry Practice?
Ахоплівае вучэбную праграму па хіміі AP у адным дадатку.
Уключае тэматычныя нататкі, MCQ і практычныя практыкаванні.
Дапамагае студэнтам з паўторам, падрыхтоўкай да экзаменаў і хуткім праглядам.
Падыходзіць для студэнтаў вышэйшага ўзроўню па хіміі, старшакласнікаў.
📥 Спампуйце AP Chemistry Practice сёння і з упэўненасцю рыхтуйцеся да экзамену Advanced Placement Chemistry!
З падрабязнымі нататкамі, практычнымі пытаннямі і тэматычнымі навучальнымі матэрыяламі AP Chemistry Practice дапамагае студэнтам вывучаць хімію крок за крокам. Прыкладанне падыходзіць для навучэнцаў сярэдняй школы, падрыхтоўкі да каледжа або тых, хто зацікаўлены ў стварэнні трывалай асновы хіміі.
📘 Што вы даведаецеся на практыцы па хіміі AP
1. Будова і ўласцівасці атама
Атамныя мадэлі - Бора, квантавая механіка і сучасныя тэорыі.
Электронная канфігурацыя – арбіталі, подоболочки, прынцып Паўлі.
Перыядычныя тэндэнцыі - энергія іянізацыі, электраадмоўнасць, атамны радыус.
Фотаэлектронная спектраскапія - вымярэнне энергіі электронаў, арбітальныя доказы.
Ізатопы і мас-спектраметрыя - вызначэнне атамнай масы і колькасці.
Эфектыўны ядзерны зарад - Тлумачэнне перыядычных паводзін.
2. Малекулярная і іённая сувязь
Іённая сувязь - электрастатычнае прыцягненне, структуры крышталічнай рашоткі.
Кавалентная сувязь - сумеснае выкарыстанне электронаў, палярнасць сувязі, трываласць.
Структуры Льюіса - правіла актэта, рэзананс, электронна-кропкавыя дыяграмы.
Тэорыя VSEPR - прадказанне 3D малекулярных формаў.
Палярнасць сувязі - розніца ў электраадмоўнасці і дыполі.
Гібрыдызацыя – sp, sp², sp³ арбітальнае змешванне.
3. Міжмалекулярныя сілы і ўласцівасці
Лонданскія дысперсійныя сілы - часовыя дыпольныя прыцягненні.
Дыполь-дыпольныя ўзаемадзеяння - пастаянная малекулярная палярнасць.
Вадародная сувязь - Моцныя міжмалекулярныя сілы.
Уласцівасці вадкасцей – павярхоўнае нацяжэнне, вязкасць, звязнасць.
Уласцівасці цвёрдых цел – крышталічныя, аморфныя, металічныя, іённыя.
Растваральнасць - прынцып "Падобнае раствараецца падобным".
4. Хімічныя рэакцыі
Тыпы рэакцый – сінтэз, раскладанне, гарэнне, акісляльна-аднаўленчы.
Ураўненні балансу - захаванне масы ў рэакцыях.
Стэхіаметрыя - молярныя суадносіны, гранічныя рэагенты, выхады і г.д.
5. Кінетыка
Хуткасць рэакцыі - Канцэнтрацыя, час, адукацыя прадукту.
Законы хуткасці - залежнасць хуткасці ад канцэнтрацыі.
Механізмы рэакцыі - этапы, прамежкавыя прадукты, каталізатары і г.д.
6. Тэрмадынаміка
Тыпы энергіі - Кінетычная, патэнцыяльная, цеплавая, хімічная.
Першы закон - энергазберажэнне.
Змены энтальпіі - паглынанне або вылучэнне цяпла і г.д.
7. Раўнавага
Дынамічная раўнавага - наперад = зваротныя стаўкі.
Прынцып Ле Шателье - карэкціроўка сістэмы.
Канстанта раўнавагі (K) – стаўленне прадуктаў да рэагентаў.
Каэфіцыент рэакцыі (Q) - Прагназаванне напрамку раўнавагі.
Прадукт растваральнасці (Ksp) – Прагназаванне ападкаў.
Агульны іённы эфект - уплыў на растваральнасць.
8. Кіслоты і асновы
Кіслотна-асноўныя тэорыі – вызначэнні Арэніуса, Брэнстэда, Льюіса.
Моцная або слабая - поўная і частковая іянізацыя.
pH і pOH – шкалы канцэнтрацыі вадароду і гідраксіду.
Буферныя растворы - Падтрыманне стабільнага pH.
Тытраванне - Крывыя, індыкатары, пункту эквівалентнасці.
Індыкатары - Выяўленне змяненняў pH.
9. Прымяненне тэрмадынамікі і электрахіміі
Электрахімічныя элементы - Гальванічныя і электралітычныя сістэмы.
Стандартныя электродныя патэнцыялы - прадказанне акісляльна-аднаўленчага кірунку.
Ураўненне Нернста - Канцэнтрацыя і напружанне і г.д.
10. Прымяненне хіміі (прасунуты)
Ядзерная хімія - радыеактыўнасць, дзяленне, сінтэз, распад.
Арганічныя асновы – вуглевадароды, функцыянальныя групы, ізамеры.
Хімія навакольнага асяроддзя - парніковыя газы, кіслотныя дажджы, забруджванне і г.д.
🌟 Чаму варта выбраць AP Chemistry Practice?
Ахоплівае вучэбную праграму па хіміі AP у адным дадатку.
Уключае тэматычныя нататкі, MCQ і практычныя практыкаванні.
Дапамагае студэнтам з паўторам, падрыхтоўкай да экзаменаў і хуткім праглядам.
Падыходзіць для студэнтаў вышэйшага ўзроўню па хіміі, старшакласнікаў.
📥 Спампуйце AP Chemistry Practice сёння і з упэўненасцю рыхтуйцеся да экзамену Advanced Placement Chemistry!
Абноўлена
Бяспека пачынаецца з разумення таго, як распрацоўшчыкі збіраюць і абагульваюць вашы даныя. Спосабы забеспячэння прыватнасці і бяспекі даных залежаць ад выкарыстання праграмы, месца пражывання і ўзросту карыстальніка. Распрацоўшчык даў гэту інфармацыю, але з цягам часу ён можа змяніць яе.
Гэта праграма можа абагульваць наступныя тыпы даных з трэцімі бакамі:
Інфармацыя пра праграмы і іх прадукцыйнасць і Прылада ці іншыя ідэнтыфікатары
Даныя не збіраюцца
Даведацца больш пра тое, як распрацоўшчыкі заяўляюць пра збор даных
Даныя не шыфруюцца
Служба падтрымкі для праграмы
Пра распрацоўшчыка
Manish Kumar
kumarmanish505770@gmail.com
Ward 10
AT - Partapur PO - Muktapur PS - Kalyanpur
Samastipur, Bihar 848102
India
undefined
