AP Chemistry Practice
Obsahuje reklamy
10+
Stahování
Všichni (E)
info
Informace o aplikaci
AP Chemistry Practice je nástroj pro učení a opakování pro studenty připravující se na chemii pro pokročilé umístění. Tato aplikace AP Chemistry Practice pokrývá učivo AP Chemistry s jasnými vysvětleními, strukturovanými lekcemi a učením založeným na praxi. Ať už potřebujete posílit základy, připravit se na zkoušky nebo revidovat důležité pojmy, tato aplikace je navržena tak, aby bylo studium AP chemie efektivní a dostupné.
Díky podrobným poznámkám, praktickým otázkám a tematickým studijním materiálům pomáhá AP Chemistry Practice studentům učit se chemii krok za krokem. Aplikace je vhodná pro studenty středních škol, přípravu na vysokou školu nebo kohokoli, kdo má zájem o vybudování pevných základů v chemii.
📘 Co se naučíte v praxi AP Chemistry
1. Struktura a vlastnosti atomu
Atomové modely – Bohr, kvantová mechanika a moderní teorie.
Elektronová konfigurace – orbitaly, podslupky, Pauliho princip.
Periodické trendy – ionizační energie, elektronegativita, atomový poloměr.
Fotoelektronová spektroskopie – Měření energií elektronů, orbitální evidence.
Izotopy a hmotnostní spektrometrie – Stanovení atomové hmotnosti a četnosti.
Efektivní jaderný náboj – Vysvětlení periodického chování.
2. Molekulární a iontová vazba
Iontová vazba – elektrostatická přitažlivost, struktury krystalové mřížky.
Kovalentní vazba – sdílení elektronů, polarita vazby, síla.
Lewisovy struktury – oktetové pravidlo, rezonance, elektronové bodové diagramy.
Teorie VSEPR – Předpovídání 3D tvarů molekul.
Polarita vazby – rozdíly elektronegativity a dipóly.
Hybridizace – sp, sp², sp³ orbitální míchání.
3. Mezimolekulární síly a vlastnosti
London Dispersion Forces – Dočasné dipólové atrakce.
Dipól-Dipólové interakce – Permanentní molekulární polarita.
Vodíková vazba – Silné mezimolekulární síly.
Vlastnosti kapalin – povrchové napětí, viskozita, soudržnost.
Vlastnosti pevných látek – krystalické, amorfní, kovové, iontové.
Rozpustnost – princip „jako se rozpouští podobné“.
4. Chemické reakce
Typy reakcí – syntéza, rozklad, spalování, redox.
Vyrovnávací rovnice – Zachování hmotnosti v reakcích.
Stechiometrie – molární poměry, limitující reaktanty, výtěžky atd.
5. Kinetika
Reakční rychlosti – koncentrace, čas, tvorba produktu.
Rate Laws – Závislost sazby na koncentraci.
Reakční mechanismy – kroky, meziprodukty, katalyzátory atd.
6. Termodynamika
Druhy energie – kinetická, potenciální, tepelná, chemická.
První zákon – zachování energie.
Změny entalpie – teplo absorbované nebo uvolněné atd.
7. Rovnováha
Dynamická rovnováha – vpřed = zpětné sazby.
Le Chatelierův princip – Systémové úpravy.
Rovnovážná konstanta (K) – Poměr produktů k reaktantům.
Reakční kvocient (Q) – Předpovídání rovnovážného směru.
Produkt rozpustnosti (Ksp) – Předpovídání srážek.
Běžný iontový efekt – vliv na rozpustnost.
8. Kyseliny a zásady
Acidobazické teorie – Arrhenius, Brønsted, Lewis definice.
Silná vs. slabá – plná vs částečná ionizace.
pH a pOH – stupnice koncentrace vodíku a hydroxidu.
Pufrovací roztoky – Udržování stabilního pH.
Titrace – Křivky, indikátory, body ekvivalence.
Indikátory – Detekce změn pH.
9. Aplikace termodynamiky a elektrochemie
Elektrochemické články – Galvanické a elektrolytické systémy.
Standardní potenciál elektrod – Předpovídání redoxního směru.
Nernstova rovnice – koncentrace a napětí atd.
10. Aplikace chemie (pokročilé)
Jaderná chemie – radioaktivita, štěpení, fúze, rozpad.
Organické základy – uhlovodíky, funkční skupiny, izomery.
Chemie životního prostředí – skleníkové plyny, kyselé deště, znečištění atd.
🌟 Proč si vybrat AP Chemistry Practice?
Pokrývá osnovy AP chemie v jedné aplikaci.
Zahrnuje moudré poznámky k tématu, MCQ a praktická cvičení.
Pomáhá studentům s opakováním, přípravou na zkoušky a rychlým opakováním.
Vhodné pro pokročilé studenty chemie, studenty středních škol.
📥 Stáhněte si AP Chemistry Practice ještě dnes a s důvěrou se připravte na zkoušku Advanced Placement Chemistry!
Díky podrobným poznámkám, praktickým otázkám a tematickým studijním materiálům pomáhá AP Chemistry Practice studentům učit se chemii krok za krokem. Aplikace je vhodná pro studenty středních škol, přípravu na vysokou školu nebo kohokoli, kdo má zájem o vybudování pevných základů v chemii.
📘 Co se naučíte v praxi AP Chemistry
1. Struktura a vlastnosti atomu
Atomové modely – Bohr, kvantová mechanika a moderní teorie.
Elektronová konfigurace – orbitaly, podslupky, Pauliho princip.
Periodické trendy – ionizační energie, elektronegativita, atomový poloměr.
Fotoelektronová spektroskopie – Měření energií elektronů, orbitální evidence.
Izotopy a hmotnostní spektrometrie – Stanovení atomové hmotnosti a četnosti.
Efektivní jaderný náboj – Vysvětlení periodického chování.
2. Molekulární a iontová vazba
Iontová vazba – elektrostatická přitažlivost, struktury krystalové mřížky.
Kovalentní vazba – sdílení elektronů, polarita vazby, síla.
Lewisovy struktury – oktetové pravidlo, rezonance, elektronové bodové diagramy.
Teorie VSEPR – Předpovídání 3D tvarů molekul.
Polarita vazby – rozdíly elektronegativity a dipóly.
Hybridizace – sp, sp², sp³ orbitální míchání.
3. Mezimolekulární síly a vlastnosti
London Dispersion Forces – Dočasné dipólové atrakce.
Dipól-Dipólové interakce – Permanentní molekulární polarita.
Vodíková vazba – Silné mezimolekulární síly.
Vlastnosti kapalin – povrchové napětí, viskozita, soudržnost.
Vlastnosti pevných látek – krystalické, amorfní, kovové, iontové.
Rozpustnost – princip „jako se rozpouští podobné“.
4. Chemické reakce
Typy reakcí – syntéza, rozklad, spalování, redox.
Vyrovnávací rovnice – Zachování hmotnosti v reakcích.
Stechiometrie – molární poměry, limitující reaktanty, výtěžky atd.
5. Kinetika
Reakční rychlosti – koncentrace, čas, tvorba produktu.
Rate Laws – Závislost sazby na koncentraci.
Reakční mechanismy – kroky, meziprodukty, katalyzátory atd.
6. Termodynamika
Druhy energie – kinetická, potenciální, tepelná, chemická.
První zákon – zachování energie.
Změny entalpie – teplo absorbované nebo uvolněné atd.
7. Rovnováha
Dynamická rovnováha – vpřed = zpětné sazby.
Le Chatelierův princip – Systémové úpravy.
Rovnovážná konstanta (K) – Poměr produktů k reaktantům.
Reakční kvocient (Q) – Předpovídání rovnovážného směru.
Produkt rozpustnosti (Ksp) – Předpovídání srážek.
Běžný iontový efekt – vliv na rozpustnost.
8. Kyseliny a zásady
Acidobazické teorie – Arrhenius, Brønsted, Lewis definice.
Silná vs. slabá – plná vs částečná ionizace.
pH a pOH – stupnice koncentrace vodíku a hydroxidu.
Pufrovací roztoky – Udržování stabilního pH.
Titrace – Křivky, indikátory, body ekvivalence.
Indikátory – Detekce změn pH.
9. Aplikace termodynamiky a elektrochemie
Elektrochemické články – Galvanické a elektrolytické systémy.
Standardní potenciál elektrod – Předpovídání redoxního směru.
Nernstova rovnice – koncentrace a napětí atd.
10. Aplikace chemie (pokročilé)
Jaderná chemie – radioaktivita, štěpení, fúze, rozpad.
Organické základy – uhlovodíky, funkční skupiny, izomery.
Chemie životního prostředí – skleníkové plyny, kyselé deště, znečištění atd.
🌟 Proč si vybrat AP Chemistry Practice?
Pokrývá osnovy AP chemie v jedné aplikaci.
Zahrnuje moudré poznámky k tématu, MCQ a praktická cvičení.
Pomáhá studentům s opakováním, přípravou na zkoušky a rychlým opakováním.
Vhodné pro pokročilé studenty chemie, studenty středních škol.
📥 Stáhněte si AP Chemistry Practice ještě dnes a s důvěrou se připravte na zkoušku Advanced Placement Chemistry!
Datum aktualizace
Bezpečnost začíná pochopením toho, jak vývojáři shromažďují a sdílejí vaše data. Postupy ochrany soukromí a zabezpečení dat se mohou lišit podle způsobu používání, oblasti a věku. Tyto informace poskytl vývojář a může je průběžně aktualizovat.
Tato aplikace může tyto typy dat sdílet se třetími stranami
Informace o aplikaci a jejím výkonu a ID zařízení nebo jiná ID
Aplikace neshromažďuje žádná data
Další informace o tom, jak vývojáři deklarují shromažďování
Data nejsou šifrována
Podpora aplikace
O vývojáři
Manish Kumar
kumarmanish505770@gmail.com
Ward 10
AT - Partapur PO - Muktapur PS - Kalyanpur
Samastipur, Bihar 848102
India
undefined
