BASIC CHEMISTRY - OFFLINE

Appsphinx Learning

Rakenduse teave

KEEMIA PÕHILISED – TEADMISED LIIKLUS – EI OLE REKLAAMID

Tere tulemast APPSPHINX LEARNINGu sarja KNOWLEDGE ON THE GO! ARVUTITEADUSTE ALUSED sisaldab selgeid ja hästi organiseeritud õppematerjale, mis hõlmavad KEEMIA olulisi mõisteid. Olenemata sellest, kas olete üliõpilane, elukestev õppija või keegi, kes soovib oma oskusi täiendada, on see rakendus loodud kõikidele mõistmistasanditele. Rakenduse sisu põhineb OpenStaxi haridusressurssidel.

👉 Hämmastavad OMADUSED

✔ REKLAAMID EI OLE
✔ TELLIMUST EI OLE
✔ 100% OFFLINE
✔ KVALITEETNE SISU
✔ LÜLITA TEEMA (Välise lugejarakenduse kaudu)
✔ VÄLJA KOOLI VÕI KOLLEDŽI ÕPILASTE SEE RAKEND SOBIB INSENERINGUTELE, UPSC CSE, SSC CGL, IBPS - BANK PO, CAT, OPSC & ASO ASPIRANT, KES SOOVIVAD OMA ALUSARVUTI KONTROLLID TÜHENDADA.

MÄRKUS. Varem lisasime rakendusesisese lugeja, kuid eemaldasime selle hooldusprobleemide tõttu. Praegu arendame oma ettevõttesisest PDF-lugejat Appsphinx PDF Readerit. Seni soovitame kasutada kolmanda osapoole PDF-lugejat. Külastage rakenduse seadete lehte, et leida soovitatav avatud lähtekoodiga PDF-lugeja, mis on reklaamideta ja täiustab teie rakenduse kasutuskogemust


👉ÜKSIKASJALIK RAKENDUSE SISU

✔ 1: olulised ideed9
1.1 Keemia kontekstis
1.2 Aine faasid ja klassifikatsioon
1.3 Füüsikalised ja keemilised omadused
1.4 Mõõtmised
1.5 Mõõtemääramatus, täpsus ja täpsus
1.6 Mõõtmistulemuste matemaatiline käsitlus

✔ 2: aatomid, molekulid ja ioonid
2.1 Varased ideed aatomiteoorias
2.2 Aatomiteooria evolutsioon
2.3 Aatomi ehitus ja sümboolika
2.4 Keemilised valemid
2.5 Perioodiline tabel
2.6 Molekulaarsed ja ioonsed ühendid
2.7 Keemianomenklatuur

✔ 3: Ainete ja lahuste koostis
3.1 Valemmass ja mooli kontseptsioon
3.2 Empiiriliste ja molekulaarvalemite määramine
3.3 Molaarsus
3.4 Lahuse kontsentratsioonide muud ühikud

✔ 4: Keemiliste reaktsioonide stöhhiomeetria
4.1 Keemiliste võrrandite kirjutamine ja tasakaalustamine
4.2 Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine
4.3 Reaktsiooni stöhhiomeetria
4.4 Reaktsioonisaagised
4.5 Kvantitatiivne keemiline analüüs

✔ 5: termokeemia
5.1 Energia põhitõed
5.2 Kalorimeetria
5.3 Entalpia

✔ 6: Elementide elektrooniline struktuur ja perioodilised omadused
6.1 Elektromagnetiline energia
6.2 Bohri mudel
6.3 Kvantteooria arendamine
6.4 Aatomite elektrooniline struktuur (elektronide konfiguratsioonid)
6.5 Elemendi omaduste perioodilised variatsioonid

✔ 7: keemiline sidumine ja molekulaargeomeetria
7.1 Iooniline sidumine
7.2 Kovalentne side
7.3 Lewise sümbolid ja struktuurid
7.4 Ametlikud maksud ja resonants
7.5 Ioonsete ja kovalentsete sidemete tugevused
7.6 Molekulaarstruktuur ja polaarsus

✔ 8: Kovalentse sideme täiustatud teooriad
8.1 Valentsside teooria
8.2 Hübriidsed aatomiorbitaalid
8.4 Molekulaarorbiidi teooria

✔ 9: gaasid
9.1 Gaasirõhk
9.2 Rõhu, mahu, koguse ja temperatuuri seos: ideaalse gaasi seadus
9.4 Gaaside efusioon ja difusioon
9.5 Kineetiline-molekulaarteooria
9.6 Ebaideaalne gaasikäitumine

✔ 10: vedelikud ja tahked ained
10.5 Aine tahke olek
10.6 Kristalliliste tahkete ainete võrestruktuurid

✔ 11: lahused ja kolloidid
11.1 Lahkumisprotsess
11.4 Kolligatiivsed omadused
11.5 Kolloidid

✔ 12: kineetika
12.1 Keemilise reaktsiooni kiirus
12.2 Reaktsioonikiirust mõjutavad tegurid
12.3 Maksumäärade seadused
12.4 Integreeritud intressiseadused
12.7 Katalüüs

✔ 13: Tasakaalu põhikontseptsioonid
13.1 Keemiline tasakaal
13.2 Tasakaalukostandid
13.3 Tasakaalu nihutamine: Le Châtelier’ põhimõte
13.4 Tasakaaluarvutused

✔ 14: happe-aluse tasakaal
14.1 Happed ja alused
14,2 pH ja pOH
14.3 Hapete ja aluste suhteline tugevus
14.7 Happe-aluse tiitrimine

✔ 15: Teiste reaktsiooniklasside tasakaalud
15.1 Sadestumine ja lahustumine
15.2 Lewise happed ja alused
15.3 Seotud tasakaalud

✔ 16: termodünaamika
16.2 Entroopia
16.3 Termodünaamika teine ​​ja kolmas seadus
16.4 Vaba energia

✔ 17: elektrokeemia
17.1 Redox Chemistry ülevaade
17.2 Galvaanilised rakud
17.3 Elektroodide ja elementide potentsiaalid
17.4 Potentsiaal, vaba energia ja tasakaal
17.5 Akud ja kütuseelemendid