Chemistry Reaction Quiz
Sisaldab reklaame
10+
Allalaadimised
Kõik
info
Rakenduse teave
Õppige keemilisi reaktsioone ja põhimõisteid keemiareaktsiooni viktoriini rakendusega, et leida teemapõhiseid MCQ-sid reaktsioonitüüpide, kiiruste, energiamuutuste, katalüüsi, tasakaalustavate võrrandite ja keemilise tasakaalu kohta. See rakendus on loodud selleks, et muuta keemia läbivaatamine lihtsaks, interaktiivseks ja tõhusaks.
Ideaalne õpilastele, õpetajatele ja loodusteaduste entusiastidele, keemiareaktsiooni viktoriin keskendub eksami stiilis valikvastustega küsimustele, mis hõlmavad keemilisi reaktsioone. Olenemata sellest, kas valmistute koolieksamiteks, võistluseksamiteks või lihtsalt täiendate oma keemiaalaseid teadmisi, aitab see rakendus teil kiiremini õppida ja teavet kauem säilitada.
Põhifunktsioonid
MCQ-põhised viktoriinid keemiliste reaktsioonide kohta
Teemapõhised osad, mida saate omas tempos õppida
Kohene punktiarvestus paremaks mõistmiseks
Puhas, kasutajasõbralik liides, mis on loodud keskendunud õppimiseks
Ideaalne keskkooli, kolledži või võistluseksami ettevalmistamiseks
Põhjalik teemakaja
1. Keemiliste reaktsioonide tüübid
Harjutage MCQ-sid kõigi peamiste reaktsioonitüüpide puhul:
Kombinatsioonireaktsioon – kaks ainet ühinevad üheks ühendiks.
Lagunemisreaktsioon – üks ühend laguneb lihtsamateks aineteks.
Nihkereaktsioon – Reaktiivsem element tõrjub välja vähemreaktiivse.
Topeltnihke reaktsioon – ioonide vahetus kahe ühendi vahel moodustab uusi tooteid.
Redoksreaktsioon – elektronide ülekandeprotsessid, mis hõlmavad oksüdatsiooni ja redutseerimist.
Neutraliseerimisreaktsioon – hape reageerib alusega, moodustades soola ja vett.
2. Reaktsioonikiirust mõjutavad tegurid
Mõistke tingimusi, mis kiirendavad või aeglustavad reaktsioone:
Kontsentratsiooniefekt – kõrgem kontsentratsioon suurendab kiirust.
Temperatuuri mõju – kuumus kiirendab reaktsioonikiirust.
Katalüsaatori roll – suurendab kiirust ilma kulumata.
Pindala – suurem kontaktpind kiirendab reageerimist.
Rõhuefekt – kõrge rõhk soodustab gaasireaktsioone.
Reagentide olemus – reaktsioonivõime mõjutab kiirust.
3. Eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid
Lugege reaktsioonide energiamuutuste kohta:
Eksotermiline reaktsioon – soojust eraldub ümbruskonda.
Endotermiline reaktsioon – ümbritsevast soojusest neeldumine.
Näited eksotermilisest – põlemine, neutraliseerimine, hingamine.
Endotermiliste meetodite näited – fotosüntees, elektrolüüs, termiline lagunemine jne.
4. Katalüüs
Õppige katalüsaatorite rolli:
Katalüsaatori määratlus – kiirendab reaktsioone muutmata.
Homogeenne katalüüs – katalüsaator ja reagendid samas faasis.
Heterogeenne katalüüs – katalüsaator ja reagendid erinevates faasides.
Ensüümkatalüüs – bioloogilised katalüsaatorid tõhusateks reaktsioonideks jne.
5. Keemiliste võrrandite tasakaalustamine
Harjutage võrrandite tasakaalustamise põhioskust:
Massi jäävuse seadus – reaktiivide mass võrdub produktidega.
Tasakaalustamise etapid – loendage aatomeid hoolikalt, kohandage koefitsiente.
Põlemisreaktsiooni näide – kütus reageerib täielikult hapnikuga.
Nihutamisreaktsiooni näide – metall tõrjub ühendist teise välja.
Topeltnihke näide – ioonide vahetus kahe ühendi vahel jne.
6. Keemiline tasakaal
Mõistke dünaamilist tasakaalu ja käiguvahetustingimusi:
Dünaamiline tasakaal – edasi- ja tagasireaktsiooni kiirused on võrdsed.
Le Chatelier’ põhimõte – süsteem nihkub muutustele vastu.
Kontsentratsiooni mõju – muutus muudab tasakaaluasendit.
Temperatuuri mõju – Endotermilised/eksotermilised nihked.
Rõhu mõju – oluline gaasilise tasakaalu jms jaoks.
Miks valida keemiareaktsiooni viktoriin?
Keskendunud MCQ-praktika: ei mingeid pikki märkmeid, vaid viktoriinid.
Kooskõlastatud keemia õppekavaga: hõlmab keemiliste reaktsioonide mõisteid.
Suurendage enesekindlust: tuvastage nõrgad teemad ja parandage oma tulemust.
Keemiareaktsiooni viktoriin aitab teil keemiliste reaktsioonide kontseptsioonide põhjal targemaks õppida, et saaksite kiireteks ja meeldejäävateks viktoriinideks.
Laadige kohe alla keemiareaktsiooni viktoriin ja täiendage oma teadmisi keemiliste reaktsioonide kohta kaasahaaravate teemakohaste MCQ-de abil.
Ideaalne õpilastele, õpetajatele ja loodusteaduste entusiastidele, keemiareaktsiooni viktoriin keskendub eksami stiilis valikvastustega küsimustele, mis hõlmavad keemilisi reaktsioone. Olenemata sellest, kas valmistute koolieksamiteks, võistluseksamiteks või lihtsalt täiendate oma keemiaalaseid teadmisi, aitab see rakendus teil kiiremini õppida ja teavet kauem säilitada.
Põhifunktsioonid
MCQ-põhised viktoriinid keemiliste reaktsioonide kohta
Teemapõhised osad, mida saate omas tempos õppida
Kohene punktiarvestus paremaks mõistmiseks
Puhas, kasutajasõbralik liides, mis on loodud keskendunud õppimiseks
Ideaalne keskkooli, kolledži või võistluseksami ettevalmistamiseks
Põhjalik teemakaja
1. Keemiliste reaktsioonide tüübid
Harjutage MCQ-sid kõigi peamiste reaktsioonitüüpide puhul:
Kombinatsioonireaktsioon – kaks ainet ühinevad üheks ühendiks.
Lagunemisreaktsioon – üks ühend laguneb lihtsamateks aineteks.
Nihkereaktsioon – Reaktiivsem element tõrjub välja vähemreaktiivse.
Topeltnihke reaktsioon – ioonide vahetus kahe ühendi vahel moodustab uusi tooteid.
Redoksreaktsioon – elektronide ülekandeprotsessid, mis hõlmavad oksüdatsiooni ja redutseerimist.
Neutraliseerimisreaktsioon – hape reageerib alusega, moodustades soola ja vett.
2. Reaktsioonikiirust mõjutavad tegurid
Mõistke tingimusi, mis kiirendavad või aeglustavad reaktsioone:
Kontsentratsiooniefekt – kõrgem kontsentratsioon suurendab kiirust.
Temperatuuri mõju – kuumus kiirendab reaktsioonikiirust.
Katalüsaatori roll – suurendab kiirust ilma kulumata.
Pindala – suurem kontaktpind kiirendab reageerimist.
Rõhuefekt – kõrge rõhk soodustab gaasireaktsioone.
Reagentide olemus – reaktsioonivõime mõjutab kiirust.
3. Eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid
Lugege reaktsioonide energiamuutuste kohta:
Eksotermiline reaktsioon – soojust eraldub ümbruskonda.
Endotermiline reaktsioon – ümbritsevast soojusest neeldumine.
Näited eksotermilisest – põlemine, neutraliseerimine, hingamine.
Endotermiliste meetodite näited – fotosüntees, elektrolüüs, termiline lagunemine jne.
4. Katalüüs
Õppige katalüsaatorite rolli:
Katalüsaatori määratlus – kiirendab reaktsioone muutmata.
Homogeenne katalüüs – katalüsaator ja reagendid samas faasis.
Heterogeenne katalüüs – katalüsaator ja reagendid erinevates faasides.
Ensüümkatalüüs – bioloogilised katalüsaatorid tõhusateks reaktsioonideks jne.
5. Keemiliste võrrandite tasakaalustamine
Harjutage võrrandite tasakaalustamise põhioskust:
Massi jäävuse seadus – reaktiivide mass võrdub produktidega.
Tasakaalustamise etapid – loendage aatomeid hoolikalt, kohandage koefitsiente.
Põlemisreaktsiooni näide – kütus reageerib täielikult hapnikuga.
Nihutamisreaktsiooni näide – metall tõrjub ühendist teise välja.
Topeltnihke näide – ioonide vahetus kahe ühendi vahel jne.
6. Keemiline tasakaal
Mõistke dünaamilist tasakaalu ja käiguvahetustingimusi:
Dünaamiline tasakaal – edasi- ja tagasireaktsiooni kiirused on võrdsed.
Le Chatelier’ põhimõte – süsteem nihkub muutustele vastu.
Kontsentratsiooni mõju – muutus muudab tasakaaluasendit.
Temperatuuri mõju – Endotermilised/eksotermilised nihked.
Rõhu mõju – oluline gaasilise tasakaalu jms jaoks.
Miks valida keemiareaktsiooni viktoriin?
Keskendunud MCQ-praktika: ei mingeid pikki märkmeid, vaid viktoriinid.
Kooskõlastatud keemia õppekavaga: hõlmab keemiliste reaktsioonide mõisteid.
Suurendage enesekindlust: tuvastage nõrgad teemad ja parandage oma tulemust.
Keemiareaktsiooni viktoriin aitab teil keemiliste reaktsioonide kontseptsioonide põhjal targemaks õppida, et saaksite kiireteks ja meeldejäävateks viktoriinideks.
Laadige kohe alla keemiareaktsiooni viktoriin ja täiendage oma teadmisi keemiliste reaktsioonide kohta kaasahaaravate teemakohaste MCQ-de abil.
Värskendatud:
Ohutus algab selle mõistmisest, kuidas arendajad teie andmeid koguvad ja jagavad. Andmete privaatsuse ja turvalisuse tavad võivad olenevalt kasutusviisist ning teie piirkonnast ja vanusest erineda. Selle teabe esitas arendaja ja seda võidakse aja jooksul värskendada.
See rakendus võib järgnevaid andmetüüpe jagada kolmandate osapooltega
Rakenduse teave ja toimivus ja Seadme või muud ID-d
Andmeid ei koguta
Lisateave selle kohta, kuidas arendajad andmete kogumisest teada annavad
Andmed pole krüpteeritud
Rakenduse tugi
Teave arendaja kohta
Manish Kumar
kumarmanish505770@gmail.com
Ward 10
AT - Partapur PO - Muktapur PS - Kalyanpur
Samastipur, Bihar 848102
India
undefined
