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Manuel de chimie TextBook par OpenStax plus MCQ, questions d'essai et termes clés


La chimie est conçue pour répondre aux exigences de portée et de séquence du cours de chimie générale de deux semestres. Le manuel offre aux élèves une occasion importante d'apprendre les concepts de base de la chimie et de comprendre comment ces concepts s'appliquent à leur vie et au monde qui les entoure. Le livre comprend également un certain nombre de fonctionnalités innovantes, notamment des exercices interactifs et des applications du monde réel, conçues pour améliorer l'apprentissage des élèves.


* Manuel complet par OpenStax
* Questions à choix multiples (QCM)
* Cartes flash de questions d'essai
* Cartes Flash des termes clés

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1. Idées essentielles
1.3. Proprietes physiques et chimiques
1.5. Incertitude, exactitude et précision des mesures
1.6. Traitement mathématique des résultats de mesure
2. Atomes, molécules et ions
2.1. Premières idées en théorie atomique
2.2. Évolution de la théorie atomique
2.3. Structure atomique et symbolisme
2.4. Formules chimiques
2.5. Le tableau périodique
2.6. Composés moléculaires et ioniques
2.7. Nomenclature chimique
3. Composition des substances et des solutions
3.1. La formule de masse et le concept de taupe
3.2. Détermination des formules empiriques et moléculaires
3.3. Molarité
3.4. Autres unités pour les concentrations de solution
4. Stœchiométrie des réactions chimiques
4.1. Écrire et équilibrer des équations chimiques
4.2. Classification des réactions chimiques
4.3. Stœchiométrie de réaction
4.4. Rendements de réaction
4.5. Analyse chimique quantitative
5. Thermochimie
5.1. Bases de l'énergie
5.2. Calorimétrie
5.3. Enthalpie
6. Structure électronique et propriétés périodiques des éléments
6.1. Énergie électromagnétique
6.2. Le modèle de Bohr
6.3. Développement de la théorie quantique
6.4. Structure électronique des atomes (configurations électroniques)
6.5. Variations périodiques des propriétés des éléments
7. Liaison chimique et géométrie moléculaire
7.1. Une liaison ionique
7.2. Liaison covalente
7.3. Symboles et structures de Lewis
7.4. Charges formelles et résonance
7.5. Forces des liaisons ioniques et covalentes
7.6. Structure moléculaire et polarité
8. Théories avancées de la liaison covalente
8.1. Théorie des liaisons de Valence
8.2. Orbitales atomiques hybrides
8.3. Obligations multiples
8.4. Théorie des orbites moléculaires
9. Gaz
9.1. Pression du gaz
9.2. Relier la pression, le volume, la quantité et la température : la loi des gaz parfaits
9.3. Stœchiométrie des substances gazeuses, des mélanges et des réactions
9.4. Épanchement et diffusion des gaz
9.5. La théorie cinétique-moléculaire
9.6. Comportement des gaz non idéal
10. Liquides et solides
10.1. Forces intermoléculaires
10.2. Propriétés des liquides
10.3. Transitions de phases
10.4. Diagrammes de phase
10.5. L'état solide de la matière
10.6. Structures en treillis dans les solides cristallins
11. Solutions et colloïdes
11.1. Le processus de dissolution
11.2. Électrolytes
11.3. Solubilité
11.4. Propriétés colligatives
12. Cinétique
12.1. Taux de réaction chimique
12.2. Facteurs affectant les taux de réaction
12.3. Lois tarifaires
12.4. Lois tarifaires intégrées
12.5. Théorie des collisions
12.6. Mécanismes de réaction
12.7. Catalyse
13. Concepts fondamentaux d'équilibre
13.1. Ouvreur
13.2. Équilibres chimiques
13.3. Constantes d'équilibre
13.4. Changement d'équilibre : le principe de Le Châtelier
13.5. Calculs d'équilibre
14. Équilibres acide-base
14.1. Acides et bases de Brønsted-Lowry
14.2. pH et pH
14.3. Forces relatives des acides et des bases
14.4. Hydrolyse des solutions salines
14.5. Acides polyprotiques
14.6. Tampons
14.7. Titrages acide-base
15. Équilibres des autres classes de réaction
15.1. Précipitation et dissolution
15.2. Acides et bases de Lewis
15.3. Équilibres multiples
16. Thermodynamique
16.1. Spontanéité
16.2. Entropie
16.3. Les deuxième et troisième lois de la thermodynamique
16.4. Énergie gratuite
17. Électrochimie
18. Métaux, métalloïdes et non-métaux représentatifs
19. Métaux de transition et chimie de coordination
20. Chimie organique
21. Chimie nucléaire