Atom Sound
Contén anuncios
100+
Descargas
Todos
info
Acerca desta aplicación
Os átomos xeran son? Ben, non, pero teñen enerxía. Cada átomo ten un núcleo e electróns que orbitan ao redor do núcleo. O núcleo contén protóns, neutróns e moitas outras partículas subatómicas. Canto menos
electróns masivos orbitan ao redor do núcleo mentres xiran pero non se mergullan no núcleo. Non obstante, estes electróns poden excitarse adquirindo enerxía externa como a radiación electromagnética e pasar a un estado superior. O estado superior adoita ser un estado inestable e o electrón finalmente volverá ao seu estado estable. Cando o fai, emite enerxía en forma de ondas electromagnéticas que foi observada experimentalmente
como liñas espectrais no espectro visible, infravermello e ultravioleta.
É posible predicir as lonxitudes de onda dos electromagnéticos
ondas e as súas frecuencias usando a fórmula de Rydberg para o átomo de hidróxeno. Baseado no estado do electrón, hai varias series como a serie Lyman, a serie Balmer, a serie Paschen, a serie Brackett e a serie Pfund. Os datos de frecuencia obtidos refírense a diferentes frecuencias de radiación electromagnética emitidas durante o proceso de transición do electrón. Estes datos de frecuencia son desprazados para que estean no rango audible humano de 20Hz a 20000Hz respectivamente e é o son Atom.
A fórmula de Rydberg pódese estender a elementos similares ao hidróxeno que inclúen os respectivos ións de elementos seguintes ao hidróxeno como o helio, o litio, o berilio e o boro. Os ións destes catro elementos son
con carga positiva e, polo tanto, compórtanse como hidróxeno, excepto que teñen moitos protóns e neutróns en comparación co hidróxeno.
Como usar a aplicación?
- Abre a aplicación.
- Toca o botón de elemento que escollas.
- Experimente o son do átomo e lea datos interesantes sobre o elemento.
Goza da aplicación
electróns masivos orbitan ao redor do núcleo mentres xiran pero non se mergullan no núcleo. Non obstante, estes electróns poden excitarse adquirindo enerxía externa como a radiación electromagnética e pasar a un estado superior. O estado superior adoita ser un estado inestable e o electrón finalmente volverá ao seu estado estable. Cando o fai, emite enerxía en forma de ondas electromagnéticas que foi observada experimentalmente
como liñas espectrais no espectro visible, infravermello e ultravioleta.
É posible predicir as lonxitudes de onda dos electromagnéticos
ondas e as súas frecuencias usando a fórmula de Rydberg para o átomo de hidróxeno. Baseado no estado do electrón, hai varias series como a serie Lyman, a serie Balmer, a serie Paschen, a serie Brackett e a serie Pfund. Os datos de frecuencia obtidos refírense a diferentes frecuencias de radiación electromagnética emitidas durante o proceso de transición do electrón. Estes datos de frecuencia son desprazados para que estean no rango audible humano de 20Hz a 20000Hz respectivamente e é o son Atom.
A fórmula de Rydberg pódese estender a elementos similares ao hidróxeno que inclúen os respectivos ións de elementos seguintes ao hidróxeno como o helio, o litio, o berilio e o boro. Os ións destes catro elementos son
con carga positiva e, polo tanto, compórtanse como hidróxeno, excepto que teñen moitos protóns e neutróns en comparación co hidróxeno.
Como usar a aplicación?
- Abre a aplicación.
- Toca o botón de elemento que escollas.
- Experimente o son do átomo e lea datos interesantes sobre o elemento.
Goza da aplicación
Última actualización
A seguranza pasa por entender como recompilan e comparten os teus datos os programadores. As prácticas relacionadas coa seguranza e a privacidade dos datos utilizadas poden variar en función do uso, a rexión e a idade. O programador facilitou esta información e pode modificala co paso do tempo.
Non se comparten datos con terceiros
Máis información sobre como fan os programadores declaracións acerca dos datos que comparten
Non se recompila ningún dato
Máis información sobre como fan os programadores declaracións acerca da recompilación de datos
Novidades
- This app now supports Android 13.
