AP Chemistry Practice
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इस ऐप्लिकेशन के बारे में जानकारी
एपी केमिस्ट्री प्रैक्टिस, एडवांस्ड प्लेसमेंट केमिस्ट्री की तैयारी कर रहे छात्रों के लिए सीखने और दोहराने का एक टूल है। यह एपी केमिस्ट्री प्रैक्टिस ऐप स्पष्ट व्याख्याओं, संरचित पाठों और अभ्यास-आधारित शिक्षण के साथ एपी केमिस्ट्री पाठ्यक्रम को कवर करता है। चाहे आपको बुनियादी बातों को मज़बूत करना हो, परीक्षाओं की तैयारी करनी हो, या महत्वपूर्ण अवधारणाओं को दोहराना हो, यह ऐप एपी केमिस्ट्री के अध्ययन को प्रभावी और सुलभ बनाने के लिए डिज़ाइन किया गया है।
विस्तृत नोट्स, अभ्यास प्रश्नों और विषय-वार अध्ययन सामग्री के साथ, एपी केमिस्ट्री प्रैक्टिस छात्रों को रसायन विज्ञान को चरण-दर-चरण सीखने में मदद करता है। यह ऐप हाई स्कूल के छात्रों, कॉलेज की तैयारी कर रहे छात्रों, या रसायन विज्ञान में एक मज़बूत आधार बनाने में रुचि रखने वाले किसी भी व्यक्ति के लिए उपयुक्त है।
📘 एपी केमिस्ट्री प्रैक्टिस में आप क्या सीखेंगे
1. परमाणु संरचना और गुण
परमाणु मॉडल - बोहर, क्वांटम यांत्रिकी और आधुनिक सिद्धांत।
इलेक्ट्रॉन विन्यास - कक्षक, उपकोश, पाउली सिद्धांत।
आवर्त प्रवृत्तियाँ - आयनन ऊर्जा, विद्युत ऋणात्मकता, परमाणु त्रिज्या।
प्रकाश-इलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रोस्कोपी - इलेक्ट्रॉन ऊर्जा मापना, कक्षीय प्रमाण।
समस्थानिक एवं द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्री - परमाणु द्रव्यमान और प्रचुरता निर्धारण।
प्रभावी नाभिकीय आवेश - आवर्त व्यवहार की व्याख्या।
2. आणविक एवं आयनिक बंधन
आयनिक बंधन - स्थिरवैद्युत आकर्षण, क्रिस्टल जालक संरचनाएँ।
सहसंयोजक बंधन - इलेक्ट्रॉन साझेदारी, बंधन ध्रुवता, प्रबलता।
लुईस संरचनाएँ - अष्टक नियम, अनुनाद, इलेक्ट्रॉन बिंदु आरेख।
VSEPR सिद्धांत - त्रिविमीय आणविक आकृतियों का पूर्वानुमान।
बंध ध्रुवता - विद्युत ऋणात्मकता अंतर और द्विध्रुव।
संकरण - sp, sp², sp³ कक्षीय मिश्रण।
3. अंतराआणविक बल और गुण
लंदन परिक्षेपण बल - अस्थायी द्विध्रुव आकर्षण।
द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रियाएँ - स्थायी आणविक ध्रुवता।
हाइड्रोजन बंधन - प्रबल अंतराआणविक बल।
द्रवों के गुण - पृष्ठ तनाव, श्यानता, संसजन।
ठोसों के गुण – क्रिस्टलीय, अनाकार, धात्विक, आयनिक।
घुलनशीलता – "जैसा घुलता है वैसा ही घुलता है" सिद्धांत।
4. रासायनिक अभिक्रियाएँ
अभिक्रिया के प्रकार – संश्लेषण, अपघटन, दहन, रेडॉक्स।
संतुलन समीकरण – अभिक्रियाओं में द्रव्यमान संरक्षण।
रससमीकरणमिति – मोल अनुपात, सीमांत अभिकारक, उपज आदि।
5. गतिकी
अभिक्रिया दर – सांद्रता, समय, उत्पाद निर्माण।
दर नियम – सांद्रता पर दर निर्भरता।
अभिक्रिया क्रियाविधि – चरण, मध्यवर्ती, उत्प्रेरक आदि।
6. ऊष्मागतिकी
ऊर्जा के प्रकार – गतिज, विभव, तापीय, रासायनिक।
प्रथम नियम – ऊर्जा संरक्षण।
एन्थैल्पी परिवर्तन – अवशोषित या मुक्त ऊष्मा आदि।
7. संतुलन
गतिशील संतुलन – अग्र = व्युत्क्रम दर।
ले शातेलिए का सिद्धांत – निकाय समायोजन।
साम्यावस्था स्थिरांक (K) - उत्पादों का अभिकारकों से अनुपात।
अभिक्रिया भागफल (Q) - साम्यावस्था दिशा का पूर्वानुमान।
विलेयता गुणनफल (Ksp) - अवक्षेपण का पूर्वानुमान।
उभयनिष्ठ आयन प्रभाव - विलेयता पर प्रभाव।
8. अम्ल और क्षार
अम्ल-क्षार सिद्धांत - अरहेनियस, ब्रोंस्टेड, लुईस परिभाषाएँ।
प्रबल बनाम दुर्बल - पूर्ण बनाम आंशिक आयनन।
pH और pOH - हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड सांद्रता पैमाने।
बफर विलयन - स्थिर pH बनाए रखना।
अनुमापन - वक्र, सूचक, तुल्यता बिंदु।
सूचक - pH परिवर्तनों का पता लगाना।
9. ऊष्मागतिकी और विद्युतरसायन के अनुप्रयोग
विद्युतरासायनिक सेल - गैल्वेनिक और विद्युतअपघटनी प्रणालियाँ।
मानक इलेक्ट्रोड विभव - रेडॉक्स दिशा का पूर्वानुमान।
नर्न्स्ट समीकरण - सांद्रता और वोल्टेज आदि।
10. रसायन विज्ञान के अनुप्रयोग (उन्नत)
परमाणु रसायन विज्ञान - रेडियोधर्मिता, विखंडन, संलयन, क्षय।
कार्बनिक मूल बातें - हाइड्रोकार्बन, क्रियात्मक समूह, समावयवी।
पर्यावरण रसायन विज्ञान - ग्रीनहाउस गैसें, अम्लीय वर्षा, प्रदूषण आदि।
🌟 एपी रसायन विज्ञान अभ्यास क्यों चुनें?
एक ही ऐप में एपी रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम को शामिल करता है।
इसमें विषयवार नोट्स, बहुविकल्पीय प्रश्न और अभ्यास शामिल हैं।
छात्रों को पुनरावृत्ति, परीक्षा की तैयारी और त्वरित समीक्षा में मदद करता है।
उन्नत प्लेसमेंट रसायन विज्ञान सीखने वालों, हाई स्कूल के छात्रों के लिए उपयुक्त।
📥 एपी रसायन विज्ञान अभ्यास आज ही डाउनलोड करें और अपनी उन्नत प्लेसमेंट रसायन विज्ञान परीक्षा के लिए आत्मविश्वास से तैयारी करें!
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📘 एपी केमिस्ट्री प्रैक्टिस में आप क्या सीखेंगे
1. परमाणु संरचना और गुण
परमाणु मॉडल - बोहर, क्वांटम यांत्रिकी और आधुनिक सिद्धांत।
इलेक्ट्रॉन विन्यास - कक्षक, उपकोश, पाउली सिद्धांत।
आवर्त प्रवृत्तियाँ - आयनन ऊर्जा, विद्युत ऋणात्मकता, परमाणु त्रिज्या।
प्रकाश-इलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रोस्कोपी - इलेक्ट्रॉन ऊर्जा मापना, कक्षीय प्रमाण।
समस्थानिक एवं द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्री - परमाणु द्रव्यमान और प्रचुरता निर्धारण।
प्रभावी नाभिकीय आवेश - आवर्त व्यवहार की व्याख्या।
2. आणविक एवं आयनिक बंधन
आयनिक बंधन - स्थिरवैद्युत आकर्षण, क्रिस्टल जालक संरचनाएँ।
सहसंयोजक बंधन - इलेक्ट्रॉन साझेदारी, बंधन ध्रुवता, प्रबलता।
लुईस संरचनाएँ - अष्टक नियम, अनुनाद, इलेक्ट्रॉन बिंदु आरेख।
VSEPR सिद्धांत - त्रिविमीय आणविक आकृतियों का पूर्वानुमान।
बंध ध्रुवता - विद्युत ऋणात्मकता अंतर और द्विध्रुव।
संकरण - sp, sp², sp³ कक्षीय मिश्रण।
3. अंतराआणविक बल और गुण
लंदन परिक्षेपण बल - अस्थायी द्विध्रुव आकर्षण।
द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रियाएँ - स्थायी आणविक ध्रुवता।
हाइड्रोजन बंधन - प्रबल अंतराआणविक बल।
द्रवों के गुण - पृष्ठ तनाव, श्यानता, संसजन।
ठोसों के गुण – क्रिस्टलीय, अनाकार, धात्विक, आयनिक।
घुलनशीलता – "जैसा घुलता है वैसा ही घुलता है" सिद्धांत।
4. रासायनिक अभिक्रियाएँ
अभिक्रिया के प्रकार – संश्लेषण, अपघटन, दहन, रेडॉक्स।
संतुलन समीकरण – अभिक्रियाओं में द्रव्यमान संरक्षण।
रससमीकरणमिति – मोल अनुपात, सीमांत अभिकारक, उपज आदि।
5. गतिकी
अभिक्रिया दर – सांद्रता, समय, उत्पाद निर्माण।
दर नियम – सांद्रता पर दर निर्भरता।
अभिक्रिया क्रियाविधि – चरण, मध्यवर्ती, उत्प्रेरक आदि।
6. ऊष्मागतिकी
ऊर्जा के प्रकार – गतिज, विभव, तापीय, रासायनिक।
प्रथम नियम – ऊर्जा संरक्षण।
एन्थैल्पी परिवर्तन – अवशोषित या मुक्त ऊष्मा आदि।
7. संतुलन
गतिशील संतुलन – अग्र = व्युत्क्रम दर।
ले शातेलिए का सिद्धांत – निकाय समायोजन।
साम्यावस्था स्थिरांक (K) - उत्पादों का अभिकारकों से अनुपात।
अभिक्रिया भागफल (Q) - साम्यावस्था दिशा का पूर्वानुमान।
विलेयता गुणनफल (Ksp) - अवक्षेपण का पूर्वानुमान।
उभयनिष्ठ आयन प्रभाव - विलेयता पर प्रभाव।
8. अम्ल और क्षार
अम्ल-क्षार सिद्धांत - अरहेनियस, ब्रोंस्टेड, लुईस परिभाषाएँ।
प्रबल बनाम दुर्बल - पूर्ण बनाम आंशिक आयनन।
pH और pOH - हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड सांद्रता पैमाने।
बफर विलयन - स्थिर pH बनाए रखना।
अनुमापन - वक्र, सूचक, तुल्यता बिंदु।
सूचक - pH परिवर्तनों का पता लगाना।
9. ऊष्मागतिकी और विद्युतरसायन के अनुप्रयोग
विद्युतरासायनिक सेल - गैल्वेनिक और विद्युतअपघटनी प्रणालियाँ।
मानक इलेक्ट्रोड विभव - रेडॉक्स दिशा का पूर्वानुमान।
नर्न्स्ट समीकरण - सांद्रता और वोल्टेज आदि।
10. रसायन विज्ञान के अनुप्रयोग (उन्नत)
परमाणु रसायन विज्ञान - रेडियोधर्मिता, विखंडन, संलयन, क्षय।
कार्बनिक मूल बातें - हाइड्रोकार्बन, क्रियात्मक समूह, समावयवी।
पर्यावरण रसायन विज्ञान - ग्रीनहाउस गैसें, अम्लीय वर्षा, प्रदूषण आदि।
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इसमें विषयवार नोट्स, बहुविकल्पीय प्रश्न और अभ्यास शामिल हैं।
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डेटा सुरक्षा के लिहाज़ से यह जानना बेहद अहम है कि डेवलपर, आपका डेटा कैसे इकट्ठा और शेयर करते हैं. डेटा को निजी और सुरक्षित रखने के अलग-अलग तरीके हो सकते हैं. ये आपकी जगह, उम्र, और ऐप्लिकेशन के इस्तेमाल के हिसाब से तय किए जाते हैं. यह जानकारी डेवलपर से मिली है और वह समय-समय पर इसमें अपडेट भी कर सकता है.
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Manish Kumar
kumarmanish505770@gmail.com
Ward 10
AT - Partapur PO - Muktapur PS - Kalyanpur
Samastipur, Bihar 848102
India
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