AP Chemistry Practice
Hirdetéseket tartalmaz
10+
letöltés
Korhatár nélküli
info
Az alkalmazásról
Az AP Chemistry Practice egy tanulási és felülvizsgálati eszköz az Advanced Placement Chemistry képzésre készülő diákok számára. Ez az AP Chemistry Practice alkalmazás lefedi az AP kémia tantervet világos magyarázatokkal, strukturált leckékkel és gyakorlaton alapuló tanulással. Függetlenül attól, hogy meg kell erősítenie az alapokat, fel kell készülnie a vizsgákra, vagy felül kell vizsgálnia a fontos fogalmakat, ezt az alkalmazást úgy tervezték, hogy az AP kémia tanulását hatékonyan és hozzáférhetővé tegye.
Az AP Chemistry Practice részletes jegyzetekkel, gyakorlati kérdésekkel és témában bölcs tananyagokkal segíti a tanulókat lépésről lépésre megtanulni a kémiát. Az alkalmazás alkalmas középiskolásoknak, főiskolai felkészítőknek, vagy bárkinek, akit érdekel a kémia erős alapot építeni.
📘 Amit az AP kémia gyakorlatán tanulhatsz meg
1. Atomszerkezet és -tulajdonságok
Atommodellek – Bohr, kvantummechanika és modern elméletek.
Elektronkonfiguráció – Pályák, alhéjak, Pauli-elv.
Periodikus trendek – Ionizációs energia, elektronegativitás, atomsugár.
Fotoelektron-spektroszkópia – Elektronenergiák mérése, pályabizonyítékok.
Izotópok és tömegspektrometria – Az atomtömeg és abundancia meghatározása.
Hatékony nukleáris töltés – Az időszakos viselkedés magyarázata.
2. Molekuláris és ionos kötés
Ionos kötés – Elektrosztatikus vonzás, kristályrács szerkezetek.
Kovalens kötés – Elektronmegosztás, kötés polaritása, erőssége.
Lewis-struktúrák – Oktett szabály, rezonancia, elektronpont diagramok.
VSEPR elmélet – 3D molekulaformák előrejelzése.
Kötési polaritás – Elektronegativitási különbségek és dipólusok.
Hibridizáció – sp, sp², sp³ orbitális keverés.
3. Intermolekuláris erők és tulajdonságok
London Dispersion Forces – Ideiglenes dipólus attrakciók.
Dipól-dipól kölcsönhatások – Állandó molekuláris polaritás.
Hidrogénkötés – Erős intermolekuláris erők.
Folyadékok tulajdonságai – Felületi feszültség, viszkozitás, kohézió.
Szilárd anyagok tulajdonságai – Kristályos, amorf, fémes, ionos.
Oldhatóság – „Hasonló feloldja a hasonlót” elv.
4. Kémiai reakciók
Reakciótípusok – szintézis, bomlás, égés, redox.
Kiegyensúlyozó egyenletek – A tömegmegmaradás a reakciókban.
Sztöchiometria – Mólarányok, korlátozó reagensek, hozamok stb.
5. Kinetika
Reakciósebesség – Koncentráció, idő, termékképződés.
Aránytörvények – A sebesség koncentrációtól való függése.
Reakciómechanizmusok – Lépések, intermedierek, katalizátorok stb.
6. Termodinamika
Energiatípusok – kinetikai, potenciális, termikus, kémiai.
Első törvény – Energiamegmaradás.
Az entalpia változásai – elnyelt vagy felszabaduló hő stb.
7. Egyensúly
Dinamikus egyensúly – előre = fordított árfolyamok.
Le Chatelier elve – Rendszerbeállítások.
Egyensúlyi állandó (K) – A termékek és a reaktánsok aránya.
Reakcióhányados (Q) – Az egyensúlyi irány előrejelzése.
Oldhatósági termék (Ksp) – Csapadék előrejelzése.
Közös ionhatás – Az oldhatóságra gyakorolt hatás.
8. Savak és bázisok
Sav-bázis elméletek – Arrhenius, Brønsted, Lewis definíciói.
Erős vs gyenge – Teljes vs részleges ionizáció.
pH és pOH – Hidrogén és hidroxid koncentráció skálák.
Pufferoldatok – Stabil pH fenntartása.
Titrálások – Görbék, mutatók, ekvivalenciapontok.
Indikátorok – pH-változások észlelése.
9. A termodinamika és az elektrokémia alkalmazásai
Elektrokémiai cellák – Galvanikus és elektrolitikus rendszerek.
Szabványos elektródpotenciálok – A redox irány előrejelzése.
Nernst-egyenlet – Koncentráció és feszültség stb.
10. A kémia alkalmazásai (haladó)
Nukleáris kémia – Radioaktivitás, hasadás, fúzió, bomlás.
Szerves alapok – Szénhidrogének, funkciós csoportok, izomerek.
Környezetkémia – Üvegházhatású gázok, savas esők, környezetszennyezés stb.
🌟 Miért válassza az AP kémia gyakorlatát?
Lefedi az AP kémia tananyagát egy alkalmazásban.
Tartalmazza a téma bölcs jegyzeteit, az MCQ-kat és a gyakorlati gyakorlatokat.
Segíti a tanulókat az átdolgozásban, a vizsgára való felkészülésben és a gyors áttekintésben.
Alkalmas emelt szintű kémiát tanulóknak, középiskolásoknak.
📥 Töltse le az AP Chemistry Practice-t még ma, és készüljön magabiztosan emelt szintű kémia vizsgájára!
Az AP Chemistry Practice részletes jegyzetekkel, gyakorlati kérdésekkel és témában bölcs tananyagokkal segíti a tanulókat lépésről lépésre megtanulni a kémiát. Az alkalmazás alkalmas középiskolásoknak, főiskolai felkészítőknek, vagy bárkinek, akit érdekel a kémia erős alapot építeni.
📘 Amit az AP kémia gyakorlatán tanulhatsz meg
1. Atomszerkezet és -tulajdonságok
Atommodellek – Bohr, kvantummechanika és modern elméletek.
Elektronkonfiguráció – Pályák, alhéjak, Pauli-elv.
Periodikus trendek – Ionizációs energia, elektronegativitás, atomsugár.
Fotoelektron-spektroszkópia – Elektronenergiák mérése, pályabizonyítékok.
Izotópok és tömegspektrometria – Az atomtömeg és abundancia meghatározása.
Hatékony nukleáris töltés – Az időszakos viselkedés magyarázata.
2. Molekuláris és ionos kötés
Ionos kötés – Elektrosztatikus vonzás, kristályrács szerkezetek.
Kovalens kötés – Elektronmegosztás, kötés polaritása, erőssége.
Lewis-struktúrák – Oktett szabály, rezonancia, elektronpont diagramok.
VSEPR elmélet – 3D molekulaformák előrejelzése.
Kötési polaritás – Elektronegativitási különbségek és dipólusok.
Hibridizáció – sp, sp², sp³ orbitális keverés.
3. Intermolekuláris erők és tulajdonságok
London Dispersion Forces – Ideiglenes dipólus attrakciók.
Dipól-dipól kölcsönhatások – Állandó molekuláris polaritás.
Hidrogénkötés – Erős intermolekuláris erők.
Folyadékok tulajdonságai – Felületi feszültség, viszkozitás, kohézió.
Szilárd anyagok tulajdonságai – Kristályos, amorf, fémes, ionos.
Oldhatóság – „Hasonló feloldja a hasonlót” elv.
4. Kémiai reakciók
Reakciótípusok – szintézis, bomlás, égés, redox.
Kiegyensúlyozó egyenletek – A tömegmegmaradás a reakciókban.
Sztöchiometria – Mólarányok, korlátozó reagensek, hozamok stb.
5. Kinetika
Reakciósebesség – Koncentráció, idő, termékképződés.
Aránytörvények – A sebesség koncentrációtól való függése.
Reakciómechanizmusok – Lépések, intermedierek, katalizátorok stb.
6. Termodinamika
Energiatípusok – kinetikai, potenciális, termikus, kémiai.
Első törvény – Energiamegmaradás.
Az entalpia változásai – elnyelt vagy felszabaduló hő stb.
7. Egyensúly
Dinamikus egyensúly – előre = fordított árfolyamok.
Le Chatelier elve – Rendszerbeállítások.
Egyensúlyi állandó (K) – A termékek és a reaktánsok aránya.
Reakcióhányados (Q) – Az egyensúlyi irány előrejelzése.
Oldhatósági termék (Ksp) – Csapadék előrejelzése.
Közös ionhatás – Az oldhatóságra gyakorolt hatás.
8. Savak és bázisok
Sav-bázis elméletek – Arrhenius, Brønsted, Lewis definíciói.
Erős vs gyenge – Teljes vs részleges ionizáció.
pH és pOH – Hidrogén és hidroxid koncentráció skálák.
Pufferoldatok – Stabil pH fenntartása.
Titrálások – Görbék, mutatók, ekvivalenciapontok.
Indikátorok – pH-változások észlelése.
9. A termodinamika és az elektrokémia alkalmazásai
Elektrokémiai cellák – Galvanikus és elektrolitikus rendszerek.
Szabványos elektródpotenciálok – A redox irány előrejelzése.
Nernst-egyenlet – Koncentráció és feszültség stb.
10. A kémia alkalmazásai (haladó)
Nukleáris kémia – Radioaktivitás, hasadás, fúzió, bomlás.
Szerves alapok – Szénhidrogének, funkciós csoportok, izomerek.
Környezetkémia – Üvegházhatású gázok, savas esők, környezetszennyezés stb.
🌟 Miért válassza az AP kémia gyakorlatát?
Lefedi az AP kémia tananyagát egy alkalmazásban.
Tartalmazza a téma bölcs jegyzeteit, az MCQ-kat és a gyakorlati gyakorlatokat.
Segíti a tanulókat az átdolgozásban, a vizsgára való felkészülésben és a gyors áttekintésben.
Alkalmas emelt szintű kémiát tanulóknak, középiskolásoknak.
📥 Töltse le az AP Chemistry Practice-t még ma, és készüljön magabiztosan emelt szintű kémia vizsgájára!
Frissítve:
A biztonság annak megértésével kezdődik, hogy miként gyűjtik és osztják meg a fejlesztők az adataidat. Az adatvédelemmel és -biztonsággal kapcsolatos gyakorlat a használattól, a régiótól és életkortól függően változhat. A fejlesztő adta meg ezeket az információkat, és idővel frissítheti őket.
Ez az alkalmazás megoszthatja ezeket az adattípusokat harmadik felekkel
Alkalmazásadatok és -teljesítmény és Eszköz- vagy egyéb azonosítók
Nem történt adatgyűjtés
További információ arról, hogy miként deklarálják a fejlesztők a gyűjtést
Az adatok nincsenek titkosítva.
Alkalmazás támogatása
A fejlesztőről
Manish Kumar
kumarmanish505770@gmail.com
Ward 10
AT - Partapur PO - Muktapur PS - Kalyanpur
Samastipur, Bihar 848102
India
undefined
