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Libro di testo di chimica Libro di testo di OpenStax più MCQ, Domande sul saggio e Termini chiave


La chimica è progettata per soddisfare l'ambito e i requisiti di sequenza del corso di chimica generale di due semestri. Il libro di testo offre agli studenti un'importante opportunità per apprendere i concetti fondamentali della chimica e capire come questi concetti si applicano alle loro vite e al mondo che li circonda. Il libro include anche una serie di funzioni innovative, inclusi esercizi interattivi e applicazioni del mondo reale, progettati per migliorare l'apprendimento degli studenti.


* Libro di testo completo di OpenStax
* Domande a scelta multipla (MCQ)
* Schede flash per domande sul saggio
* Schede flash con termini chiave

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1. Idee essenziali
1.3. Proprietà fisiche e chimiche
1.5. Incertezza, accuratezza e precisione di misurazione
1.6. Trattamento matematico dei risultati di misurazione
2. Atomi, molecole e ioni
2.1. Prime idee in teoria atomica
2.2. Evoluzione della teoria atomica
2.3. Struttura atomica e simbolismo
2.4. Formule chimiche
2.5. La tavola periodica
2.6. Composti Molecolari e Ionici
2.7. Nomenclatura chimica
3. Composizione di Sostanze e Soluzioni
3.1. Formula Mass e il concetto di talpa
3.2. Determinazione di formule empiriche e molecolari
3.3. Molarità
3.4. Altre unità per le concentrazioni di soluzione
4. Stechiometria delle reazioni chimiche
4.1. Scrittura e bilanciamento di equazioni chimiche
4.2. Classificazione delle reazioni chimiche
4.3. Stechiometria di reazione
4.4. Rendimenti di reazione
4.5. Analisi Chimica Quantitativa
5. Termochimica
5.1. Nozioni di base sull'energia
5.2. Calorimetria
5.3. Entalpia
6. Struttura elettronica e proprietà periodiche degli elementi
6.1. Energia elettromagnetica
6.2. Il modello Bohr
6.3. Sviluppo della Teoria Quantistica
6.4. Struttura elettronica degli atomi (configurazioni elettroniche)
6.5. Variazioni periodiche nelle proprietà degli elementi
7. Legame chimico e geometria molecolare
7.1. Legame ionico
7.2. Legame covalente
7.3. Simboli e strutture di Lewis
7.4. Accuse formali e risonanza
7.5. Punti di forza dei legami ionici e covalenti
7.6. Struttura molecolare e polarità
8. Teorie avanzate del legame covalente
8.1. Teoria del legame di valenza
8.2. Orbitali atomici ibridi
8.3. Obbligazioni multiple
8.4. Teoria dell'orbitale molecolare
9. Gas
9.1. Pressione del gas
9.2. Correlazione di pressione, volume, quantità e temperatura: la legge del gas ideale
9.3. Stechiometria di sostanze gassose, miscele e reazioni
9.4. Effusione e Diffusione di Gas
9.5. La teoria cinetico-molecolare
9.6. Comportamento del gas non ideale
10. Liquidi e solidi
10.1. Forze intermolecolari
10.2. Proprietà dei liquidi
10.3. Transizioni di fase
10.4. Diagrammi di fase
10.5. Lo stato solido della materia
10.6. Strutture a reticolo in solidi cristallini
11. Soluzioni e colloidi
11.1. Il processo di scioglimento
11.2. Elettroliti
11.3. Solubilità
11.4. Proprietà colligative
12. Cinetica
12.1. Tassi di reazione chimica
12.2. Fattori che influenzano le velocità di reazione
12.3. Leggi sulle tariffe
12.4. Leggi tariffarie integrate
12.5. Teoria della collisione
12.6. Meccanismi di reazione
12.7. Catalisi
13. Concetti fondamentali di equilibrio
13.1. Apri
13.2. Equilibri chimici
13.3. Costanti di equilibrio
13.4. Equilibri mutevoli: il principio di Le Châtelier
13.5. Calcoli di equilibrio
14. Equilibri acido-base
14.1. Acidi e basi di Brønsted-Lowry
14.2. pH e pOH
14.3. Forze relative di acidi e basi
14.4. Idrolisi di soluzioni saline
14.5. Acidi Poliprotici
14.6. Buffer
14.7. Titolazioni acido-base
15. Equilibri di altre classi di reazione
15.1. Precipitazione e dissoluzione
15.2. Acidi e basi di Lewis
15.3. Equilibri multipli
16. Termodinamica
16.1. Spontaneità
16.2. Entropia
16.3. La seconda e la terza legge della termodinamica
16.4. Energia gratis
17. Elettrochimica
18. Metalli rappresentativi, metalloidi e non metalli
19. Metalli di transizione e chimica di coordinamento
20. Chimica organica
21. Chimica nucleare