ສົມຜົນທາງເຄມີ - ເກມ

Verneri Hartus

ປະກອບ​ມີ​ໂຄ​ສະ​ນາການຊື້ຢູ່ໃນແອັບ

ກ່ຽວກັບເກມນີ້

ສົມຜົນທາງເຄມີເປັນຕົວຊີ້ບອກຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ພວກເຂົາໃຊ້ສູດເຄມີແລະສັນຍາລັກເພື່ອອະທິບາຍການຫັນປ່ຽນຂອງ reactants ເຂົ້າໄປໃນຜະລິດຕະພັນໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາເຄມີ. ສົມຜົນທາງເຄມີແມ່ນເຄື່ອງມືພື້ນຖານໃນເຄມີສາດຍ້ອນວ່າພວກເຂົາຊ່ວຍໃຫ້ນັກວິທະຍາສາດສື່ສານແລະເຂົ້າໃຈຂະບວນການທີ່ເກີດຂື້ນໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາ.

ຮູບແບບທົ່ວໄປຂອງສົມຜົນທາງເຄມີມີດັ່ງນີ້:

Reactants → ຜະລິດຕະພັນ

ໃນຮູບແບບນີ້, reactants ແມ່ນສານເລີ່ມຕົ້ນຫຼືສານເຄມີທີ່ undergo ຕິກິຣິຍາ, ແລະຜະລິດຕະພັນແມ່ນສານໃຫມ່ທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກຕິກິຣິຍາ.

ແຕ່ລະສູດເຄມີສະແດງເຖິງອົງປະກອບສະເພາະ ຫຼືທາດປະສົມ, ແລະຄ່າສໍາປະສິດແມ່ນໃຊ້ເພື່ອຊີ້ບອກປະລິມານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຂອງແຕ່ລະສານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບປະຕິກິລິຍາ. ຄ່າສຳປະສິດແມ່ນຕົວເລກທັງໝົດທີ່ວາງໄວ້ຕໍ່ໜ້າສູດເຄມີ ແລະ ຖືກໃຊ້ເພື່ອດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນ.

ມັນເປັນສິ່ງ ຈຳ ເປັນທີ່ຈະດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີເພາະວ່າພວກມັນຕ້ອງປະຕິບັດຕາມກົດ ໝາຍ ຂອງການອະນຸລັກມະຫາຊົນ, ເຊິ່ງລະບຸວ່າສານບໍ່ສາມາດຖືກສ້າງຂື້ນຫຼື ທຳ ລາຍໃນເວລາປະຕິກິລິຍາເຄມີ. ດັ່ງນັ້ນ, ຈໍານວນທັງຫມົດຂອງປະລໍາມະນູແຕ່ລະປະເພດຕ້ອງຄືກັນທັງສອງດ້ານຂອງສົມຜົນ.

ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີແມ່ນບັນລຸໄດ້ໂດຍການປັບຄ່າສໍາປະສິດຂອງ reactants ແລະຜະລິດຕະພັນໃນຂະນະທີ່ຮັບປະກັນວ່າຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບຍັງຄົງຄືກັນທັງສອງດ້ານ. ນີ້ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນເຮັດໂດຍຜ່ານການທົດລອງແລະຄວາມຜິດພາດຫຼືໂດຍການນໍາໃຊ້ວິທີການລະບົບເຊັ່ນ: ວິທີການກວດກາຫຼືວິທີການ algebraic.

ສົມຜົນທາງເຄມີມີບົດບາດສໍາຄັນໃນຂົງເຂດຕ່າງໆຂອງເຄມີສາດ, ຈາກການເຂົ້າໃຈປະຕິກິລິຍາເຄມີພື້ນຖານໄປສູ່ຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາທີ່ສັບສົນຫຼາຍ, ແລະມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບການຄາດຄະເນຜົນໄດ້ຮັບຂອງຕິກິຣິຍາແລະການອອກແບບຂະບວນການເຄມີໃຫມ່.

ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີເປັນທັກສະທີ່ສໍາຄັນໃນເຄມີສາດ, ແລະມັນຮັບປະກັນວ່າກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກມະຫາຊົນໄດ້ຖືກປະຕິບັດຕາມ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມະຫາຊົນທັງຫມົດຂອງ reactants ແລະຜະລິດຕະພັນຍັງຄົງຄືກັນ.

ດ້ວຍເກມນີ້, ທ່ານຈະໄດ້ຮຽນຮູ້ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີ, ເຊິ່ງເປັນປະໂຫຍດໃນການສຶກສາເຄມີສາດ. ເກມ​ປະ​ກອບ​ດ້ວຍ​ຈໍາ​ນວນ​ທັງ​ຫມົດ​ຂອງ 60 ສົມ​ຜົນ​ທາງ​ເຄ​ມີ​ຈັດ​ກຸ່ມ​ເຂົ້າ​ໄປ​ໃນ​ລະ​ດັບ​ທີ່​ແຕກ​ຕ່າງ​ກັນ​ຂອງ​ຄວາມ​ຫຍຸ້ງ​ຍາກ​. ເກມມີຕົວແບບໂມເລກຸນສາຍຕາທີ່ຊ່ວຍໃຫ້ເບິ່ງເຫັນໂຄງສ້າງຂອງສົມຜົນທາງເຄມີ. ດ້ວຍເຄື່ອງນັບປະລໍາມະນູໃນເກມ, ທ່ານສາມາດກວດເບິ່ງໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍວ່າມີຈໍານວນເທົ່າທຽມກັນຂອງອົງປະກອບໃນ reactants ແລະຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາ.