BASIC CHEMISTRY - OFFLINE

Appsphinx Learning

ກ່ຽວກັບແອັບນີ້

ເຄມີສາດພື້ນຖານ - ຄວາມຮູ້ໃນເວລາເດີນທາງ - ບໍ່ມີໂຄສະນາ

ຍິນດີຕ້ອນຮັບສູ່ຊຸດ KNOWLEDGE ON THE GO ໂດຍ APPSPHINX LEARNING! ພື້ນຖານວິທະຍາສາດຄອມພິວເຕີມີອຸປະກອນການສຶກສາທີ່ຈະແຈ້ງ ແລະ ຈັດຕັ້ງໄດ້ດີກວມເອົາແນວຄວາມຄິດທີ່ສຳຄັນຂອງເຄມີສາດ. ບໍ່​ວ່າ​ທ່ານ​ຈະ​ເປັນ​ນັກ​ສຶກ​ສາ​, ເປັນ​ນັກ​ຮຽນ​ຕະ​ຫຼອດ​ຊີ​ວິດ​, ຫຼື​ຜູ້​ທີ່​ຊອກ​ຫາ​ທີ່​ຈະ​ເສີມ​ຂະ​ຫຍາຍ​ຄວາມ​ສາ​ມາດ​ຂອງ​ທ່ານ​, app ນີ້​ໄດ້​ຖືກ​ອອກ​ແບບ​ສໍາ​ລັບ​ທຸກ​ລະ​ດັບ​ຂອງ​ຄວາມ​ເຂົ້າ​ໃຈ​. ເນື້ອໃນຂອງແອັບຯແມ່ນອີງໃສ່ຊັບພະຍາກອນດ້ານການສຶກສາຂອງ OpenStax.

👉 ຄຸນສົມບັດທີ່ມະຫັດສະຈັນ

✔ບໍ່ມີໂຄສະນາ
✔​ບໍ່​ມີ​ການ​ສະ​ຫມັກ​
✔ 100% Offline
✔ເນື້ອໃນທີ່ມີຄຸນນະພາບ
✔ສະຫຼັບຫົວຂໍ້ (ຜ່ານ App Reader ພາຍນອກ)
✔ນອກຈາກນັກຮຽນໃນໂຮງຮຽນຫຼືວິທະຍາໄລ, ແອັບຯນີ້ເຫມາະສົມກັບ, ວິສະວະກໍາ, UPSC CSE, SSC CGL, IBPS - ທະນາຄານ PO, CAT, OPSC & ASO ASO ທີ່ຕ້ອງການຄວາມຊັດເຈນຂອງຄອມພິວເຕີພື້ນຖານຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ໝາຍເຫດ: ໃນເມື່ອກ່ອນພວກເຮົາໄດ້ລວມເອົາຕົວອ່ານໃນແອັບ, ແຕ່ພວກເຮົາໄດ້ລຶບມັນອອກເນື່ອງຈາກສິ່ງທ້າທາຍໃນການບຳລຸງຮັກສາ. ໃນປັດຈຸບັນ, ພວກເຮົາກໍາລັງພັດທະນາຕົວອ່ານ PDF ພາຍໃນບ້ານຂອງພວກເຮົາ, Appsphinx PDF Reader. ໃນເວລານີ້, ພວກເຮົາແນະນໍາໃຫ້ໃຊ້ຕົວອ່ານ PDF ພາກສ່ວນທີສາມ. ກະ​ລຸ​ນາ​ໄປ​ຢ້ຽມ​ຢາມ​ຫນ້າ​ການ​ຕັ້ງ​ຄ່າ​ໃນ app ເພື່ອ​ຊອກ​ຫາ​ທີ່​ແນະ​ນໍາ​ການ​ອ່ານ PDF ແຫຼ່ງ​ເປີດ​ທີ່​ບໍ່​ມີ​ການ​ໂຄ​ສະ​ນາ​ແລະ​ປັບ​ປຸງ​ປະ​ສົບ​ການ app ຂອງ​ທ່ານ


👉ລາຍລະອຽດຂອງແອັບ

✔ 1: ແນວຄວາມຄິດທີ່ຈຳເປັນ 9
1.1 ເຄມີໃນບໍລິບົດ
1.2 ໄລຍະ ແລະການຈັດປະເພດຂອງເລື່ອງ
1.3 ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ແລະ ເຄມີ
1.4 ການວັດແທກ
1.5 ການວັດແທກຄວາມບໍ່ແນ່ນອນ, ຄວາມຖືກຕ້ອງ, ແລະຄວາມຊັດເຈນ
1.6 ການປິ່ນປົວທາງຄະນິດສາດຂອງຜົນການວັດແທກ

✔ 2: ປະລໍາມະນູ, ໂມເລກຸນ, ແລະໄອອອນ
2.1 ແນວຄວາມຄິດເບື້ອງຕົ້ນໃນທິດສະດີປະລໍາມະນູ
2.2 ວິວັດທະນາການທິດສະດີປະລໍາມະນູ
2.3 ໂຄງສ້າງປະລໍາມະນູ ແລະສັນຍາລັກ
2.4 ສູດເຄມີ
2.5 ຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ
2.6 ທາດປະສົມໂມເລກຸນ ແລະ ໄອອອນ
2.7 ນາມສະກຸນທາງເຄມີ

✔ 3: ອົງປະກອບຂອງສານແລະວິທີແກ້ໄຂ
3.1 ສູດ Mass ແລະແນວຄວາມຄິດຂອງ Mole
3.2 ການກໍານົດສູດ Empirical ແລະໂມເລກຸນ
3.3 Molarity
3.4 ໜ່ວຍງານອື່ນໆສຳລັບຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງການແກ້ໄຂ

✔ 4: Stoichiometry ຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ
4.1 ການຂຽນ ແລະ ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີ
4.2 ການຈັດປະເພດປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ
4.3 ປະຕິກິລິຍາ Stoichiometry
4.4 ຜົນຜະລິດປະຕິກິລິຍາ
4.5 ການວິເຄາະທາງເຄມີດ້ານປະລິມານ

✔ 5: Thermochemistry
5.1 ພື້ນຖານພະລັງງານ
5.2 Calorimetry
5.3 Enthalpy

✔ 6: ໂຄງສ້າງເອເລັກໂຕຣນິກແລະຄຸນສົມບັດແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບ
6.1 ພະລັງງານແມ່ເຫຼັກໄຟຟ້າ
6.2 ຮູບແບບ Bohr
6.3 ການພັດທະນາທິດສະດີ Quantum
6.4 ໂຄງສ້າງເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມ (ການກຳນົດຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກ)
6.5 ການປ່ຽນແປງແຕ່ລະໄລຍະໃນຄຸນສົມບັດອົງປະກອບ

✔ 7: ການຜູກມັດທາງເຄມີ ແລະ ເລຂາຄະນິດໂມເລກຸນ
7.1 ພັນທະບັດ Ionic
7.2 ພັນທະບັດ Covalent
7.3 ສັນຍາລັກແລະໂຄງສ້າງຂອງ Lewis
7.4 ຄ່າບໍລິການຢ່າງເປັນທາງການ ແລະສຽງສະທ້ອນ
7.5 ຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງພັນທະບັດ Ionic ແລະ Covalent
7.6 ໂຄງສ້າງໂມເລກຸນ ແລະ ຂົ້ວໂລກ

✔ 8: ທິດສະດີຂັ້ນສູງຂອງພັນທະບັດ Covalent
8.1 ທິດສະດີພັນທະບັດ Valence
8.2 ວົງໂຄຈອນປະລໍາມະນູແບບປະສົມ
8.4 ທິດສະດີວົງໂຄຈອນໂມເລກຸນ

✔ 9: ອາຍແກັສ
9.1 ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແກັສ
9.2 ຄວາມກົດດັນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ, ປະລິມານ, ປະລິມານ, ແລະອຸນຫະພູມ: ກົດຫມາຍອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມ.
9.4 ການປ່ອຍອາຍພິດແລະການແຜ່ກະຈາຍຂອງອາຍແກັສ
9.5 ທິດສະດີ Kinetic-Molecular
9.6 ພຶດຕິກໍາອາຍແກັສທີ່ບໍ່ເຫມາະສົມ

✔ 10: ທາດແຫຼວ ແລະ ທາດແຂງ
10.5 ສະພາບແຂງຂອງບັນຫາ
10.6 ໂຄງສ້າງຂອງເສັ້ນດ່າງໃນກ້ອນຫີນກ້ອນ

✔ 11: ວິທີແກ້ໄຂແລະ Colloids
11.1 ຂະບວນການລະລາຍ
11.4 ຄຸນສົມບັດລວມ
11.5 ຄໍລະເຈນ

✔ 12: Kinetics
12.1 ອັດຕາປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ
12.2 ປັດໄຈທີ່ມີຜົນກະທົບຕໍ່ອັດຕາປະຕິກິລິຍາ
12.3 ກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອັດຕາ
12.4 ກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອັດຕາປະສົມປະສານ
12.7 ທາດປະສົມ

✔ 13: ແນວຄວາມຄິດຄວາມສົມດຸນພື້ນຖານ
13.1 ຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີ
13.2 ຄວາມສົມດຸນຄົງທີ່
13.3 ການສົມດຸນຂອງການປ່ຽນແປງ: ຫຼັກການຂອງ Le Châtelier
13.4 ການຄິດໄລ່ສົມດຸນ

✔ 14: ຄວາມສົມດຸນຂອງອາຊິດຖານ
14.1 ອາຊິດແລະຖານ
14.2 pH ແລະ pOH
14.3 ຄວາມແຂງຂອງອາຊິດແລະຖານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ
14.7 ການໄຕຕຣາອາຊິດ-ຖານ

✔ 15: ຄວາມສົມດຸນຂອງປະເພດປະຕິກິລິຍາອື່ນໆ
15.1 ຝົນ ແລະ ການລະລາຍ
15.2 Lewis Acids ແລະ Bases
15.3 ຄູ່ສົມດຸນ

✔ 16: Thermodynamics
16.2 Entropy
16.3 ກົດຫມາຍທີສອງແລະທີສາມຂອງ Thermodynamics
16.4 ພະລັງງານຟຣີ

✔ 17: ເຄມີສາດ
17.1 ການທົບທວນຄືນຂອງ Redox Chemistry
17.2 ຈຸລັງ Galvanic
17.3 ທ່າແຮງໄຟຟ້າ ແລະເຊລ
17.4 ທ່າແຮງ, ພະລັງງານຟຣີ, ແລະຄວາມສົມດຸນ
17.5 ແບດເຕີຣີ້ແລະຈຸລັງນໍ້າມັນເຊື້ອໄຟ