Periodic Table 2023. Chemistry
ປະກອບມີໂຄສະນາການຊື້ຢູ່ໃນແອັບ
4,7star
84,9 ພັນ ຄຳຕິຊົມ
1 ລ້ານ+
ດາວໂຫຼດ
ທຸກຄົນ
info
ກ່ຽວກັບແອັບນີ້
ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະທີ່ດີທີ່ສຸດຂອງ Mendeleev ໃນ Google Play. ວິທີ ໃໝ່ ໃນການຮຽນຮູ້ເຄມີ.
ເຄມີສາດແມ່ນວິທະຍາສາດຂອງສານ, ຄຸນສົມບັດ, ໂຄງສ້າງແລະການຫັນປ່ຽນທີ່ເກີດຈາກປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີພ້ອມທັງກົດ ໝາຍ ທີ່ຄວບຄຸມການປ່ຽນແປງເຫຼົ່ານີ້.
ສານທັງ ໝົດ ແມ່ນປະກອບດ້ວຍອະຕອມເຊິ່ງມີຄວາມສາມາດໃນການສ້າງໂມເລກຸນເນື່ອງຈາກຄວາມຜູກພັນທາງເຄມີຂອງມັນ. ເຄມີສາດສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບການໂຕ້ຕອບເຫຼົ່ານີ້ໃນລະດັບໂມເລກຸນ, ນັ້ນແມ່ນຢູ່ໃນລະດັບຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີແລະທາດປະສົມຂອງມັນ.
ລະບົບຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີແຕ່ລະໄລຍະ (ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງ Mendeleev) ແມ່ນການຈັດປະເພດຂອງອົງປະກອບເຄມີທີ່ສ້າງຄວາມເອື່ອຍອີງຂອງຄຸນລັກສະນະຕ່າງໆຂອງອົງປະກອບກ່ຽວກັບການຮັບຜິດຊອບຂອງນິວເຄຼຍ. ລະບົບດັ່ງກ່າວແມ່ນການສະແດງກາຟິກຂອງກົດ ໝາຍ ແຕ່ລະໄລຍະທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂື້ນໂດຍນັກເຄມີສາດລັດເຊຍ Dmitri Mendeleev ໃນປີ 1869. ສະບັບເລີ່ມຕົ້ນຂອງມັນຖືກພັດທະນາໂດຍ Dmitri Mendeleev ໃນປີ 1869-1871 ແລະໄດ້ ກຳ ນົດວ່າຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບແມ່ນຂື້ນກັບມວນສານປະລະມະນູຂອງພວກມັນ.
ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງ Mendeleev ແມ່ນແອັບພລິເຄຊັນທີ່ມີການໂຕ້ຕອບເຊິ່ງຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານຕົກລົງສູ່ໂລກເຄມີສາດທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈແລະຊອກຫາວິທີທີ່ໂລກອ້ອມຕົວທ່ານເຮັດວຽກ. ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໃນໂທລະສັບສະຫຼາດຂອງທ່ານທີ່ຢູ່ກັບທ່ານຢູ່ໃນກະເປົyourາຂອງທ່ານສະເຫມີຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານຮຽນຮູ້ທຸກຂໍ້ມູນທີ່ ຈຳ ເປັນກ່ຽວກັບທາດເຄມີແລະໃຊ້ມັນໃນການກວດ, ໃນຫ້ອງທົດລອງ, ຫຼືພຽງແຕ່ໃນບົດຮຽນເຄມີສາດ. ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະແມ່ນ ເໝາະ ສົມ ສຳ ລັບເດັກນັກຮຽນທັງສອງຄົນທີ່ຫາກໍ່ເລີ່ມຮຽນວິຊາເຄມີ, ແລະນັກສຶກສາພາກວິຊາເຄມີຫຼືຜູ້ຊ່ຽວຊານໃນອຸດສະຫະ ກຳ ເຄມີ.
ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງພວກເຮົາມີຮູບແບບໄລຍະເວລາທີ່ຍາວນານ, ເຊິ່ງໄດ້ຖືກຮັບຮອງເອົາທົ່ວໂລກໂດຍສະຫະພັນສາກົນບໍລິສຸດແລະເຄມີສາດ (IUPAC) ເປັນຕົ້ນຕໍ. ໃນຮູບແບບນີ້, ຕາຕະລາງປະກອບມີ 18 ກຸ່ມແລະປະຈຸບັນມີອົງປະກອບເຄມີ 118 ອົງປະກອບ.
ອົງປະກອບແບ່ງອອກເປັນ 10 ໝວດ:
•ໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ
ອາຍແກັສທີ່ດີເລີດ (ທາດອາຍຜິດ)
•ໂລຫະ Alkali
•ໂລຫະໂລກທີ່ເປັນດ່າງ
•ໂລຫະໂລຫະວັດຖຸດິບ (Semimetals)
• Halogens
•ໂລຫະຫລັງປ່ຽນ
•ໂລຫະຫັນປ່ຽນ
• Lanthanides (Lanthanoids)
•ຢາຮັກສາກົດລະບຽບ (ກົດລະບຽບ)
ຕາຕະລາງຂອງພວກເຮົາມີຂໍ້ມູນ ຈຳ ນວນຫຼວງຫຼາຍກ່ຽວກັບແຕ່ລະອົງປະກອບທາງເຄມີແລະ ນຳ ສະ ເໜີ ສານປະລະມະນູ, ອຸນຫະພູມ, ໄຟຟ້າ, ນິວເຄຼຍ, ຄຸນສົມບັດທາງວັດຖຸແລະປະຕິກິລິຍາ ສຳ ລັບແຕ່ລະອົງປະກອບ. ນອກຈາກນີ້, ແຜນວາດທີ່ມີຊີວິດຊີວາຂອງຫອຍເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນຖືກສະແດງ ສຳ ລັບແຕ່ລະອົງປະກອບ. ແອັບພລິເຄຊັນມີເຄື່ອງມືຄົ້ນຫາທີ່ສະດວກທີ່ຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານຊອກຫາອົງປະກອບໃດ ໜຶ່ງ ໂດຍໄວໂດຍສັນຍາລັກ, ຊື່ຫລືເລກປະລໍາມະນູ.
ນອກ ເໜືອ ໄປຈາກສິ່ງທີ່ກ່າວມາຂ້າງເທິງ, ແພັກເກດທີ່ຈ່າຍແມ່ນມີສິ່ງທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈເຊັ່ນ:
1. ຮູບພາບຂອງອົງປະກອບທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າອົງປະກອບເຄມີໃດ ໜຶ່ງ ມີລັກສະນະຄ້າຍຄືກັນໃນສະພາບຄວາມເປັນຈິງຫຼືໃນສະພາບຫ້ອງທົດລອງ.
2. ບັນຊີລາຍຊື່ຂອງ isotopes ຂອງອົງປະກອບແລະຄຸນສົມບັດຂອງມັນ. isotope ແມ່ນອະຕອມຂອງທາດເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງຈາກປະລໍາມະນູອີກອັນ ໜຶ່ງ ຂອງທາດດຽວກັນໂດຍນໍ້າ ໜັກ ປະລໍາມະນູຂອງມັນ.
3. ຕາຕະລາງການລະລາຍຂອງເກືອ, ອາຊິດແລະຖານເຊິ່ງເປັນສິ່ງ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບການຮຽນເຄມີ, ໂດຍສະເພາະຢູ່ໃນໂຮງຮຽນ. ການລະລາຍແມ່ນຄວາມສາມາດຂອງສານໃນການສ້າງລະບົບ homogeneous ກັບສານອື່ນໆ - ວິທີແກ້ໄຂເຊິ່ງສານດັ່ງກ່າວຍັງຄົງຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງອະຕອມ, ions, ໂມເລກຸນຫຼືອະນຸພາກ. ຕາຕະລາງການລະລາຍແມ່ນໃຊ້ເພື່ອກວດສອບສະພາບການຕິກິຣິຍາ. ເນື່ອງຈາກການສ້າງຕັ້ງ precipitate (ຄວາມບໍ່ປ່ຽນແປງຂອງປະຕິກິລິຍາ) ແມ່ນ ໜຶ່ງ ໃນບັນດາເງື່ອນໄຂເບື້ອງຕົ້ນຂອງປະຕິກິລິຍາ, ຕາຕະລາງການລະລາຍຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານກວດເບິ່ງວ່າ precipitate ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຫລືບໍ່ແລະຍ້ອນແນວນັ້ນຕິກິຣິຍາເກີດຂື້ນຫຼືບໍ່.
4. ເຄື່ອງຄິດໄລ່ໂມ້, ເຊິ່ງຈະຊ່ວຍໃນການຄິດໄລ່ມວນສານໂມເລກຸນຂອງທາດປະສົມທີ່ປະກອບດ້ວຍສ່ວນປະກອບຂອງສານເຄມີ.
5. ບໍ່ມີການໂຄສະນາ
6. ການເບິ່ງຕາຕະລາງຂະຫຍາຍ 4x
ຄົ້ນພົບໂລກເຄມີສາດທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈແລະລຶກລັບໂດຍວິທີການ ນຳ ໃຊ້ຂອງພວກເຮົາ, ແລະທ່ານຈະໄດ້ຮຽນຮູ້ ຄຳ ຕອບທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈຫຼາຍຕໍ່ ຄຳ ຖາມທີ່ທ່ານອາດຈະມີໃນຂະນະທີ່ສຶກສາວິທະຍາສາດທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈເຊັ່ນເຄມີສາດ.
ເຄມີສາດແມ່ນວິທະຍາສາດຂອງສານ, ຄຸນສົມບັດ, ໂຄງສ້າງແລະການຫັນປ່ຽນທີ່ເກີດຈາກປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີພ້ອມທັງກົດ ໝາຍ ທີ່ຄວບຄຸມການປ່ຽນແປງເຫຼົ່ານີ້.
ສານທັງ ໝົດ ແມ່ນປະກອບດ້ວຍອະຕອມເຊິ່ງມີຄວາມສາມາດໃນການສ້າງໂມເລກຸນເນື່ອງຈາກຄວາມຜູກພັນທາງເຄມີຂອງມັນ. ເຄມີສາດສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບການໂຕ້ຕອບເຫຼົ່ານີ້ໃນລະດັບໂມເລກຸນ, ນັ້ນແມ່ນຢູ່ໃນລະດັບຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີແລະທາດປະສົມຂອງມັນ.
ລະບົບຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີແຕ່ລະໄລຍະ (ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງ Mendeleev) ແມ່ນການຈັດປະເພດຂອງອົງປະກອບເຄມີທີ່ສ້າງຄວາມເອື່ອຍອີງຂອງຄຸນລັກສະນະຕ່າງໆຂອງອົງປະກອບກ່ຽວກັບການຮັບຜິດຊອບຂອງນິວເຄຼຍ. ລະບົບດັ່ງກ່າວແມ່ນການສະແດງກາຟິກຂອງກົດ ໝາຍ ແຕ່ລະໄລຍະທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂື້ນໂດຍນັກເຄມີສາດລັດເຊຍ Dmitri Mendeleev ໃນປີ 1869. ສະບັບເລີ່ມຕົ້ນຂອງມັນຖືກພັດທະນາໂດຍ Dmitri Mendeleev ໃນປີ 1869-1871 ແລະໄດ້ ກຳ ນົດວ່າຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບແມ່ນຂື້ນກັບມວນສານປະລະມະນູຂອງພວກມັນ.
ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງ Mendeleev ແມ່ນແອັບພລິເຄຊັນທີ່ມີການໂຕ້ຕອບເຊິ່ງຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານຕົກລົງສູ່ໂລກເຄມີສາດທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈແລະຊອກຫາວິທີທີ່ໂລກອ້ອມຕົວທ່ານເຮັດວຽກ. ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໃນໂທລະສັບສະຫຼາດຂອງທ່ານທີ່ຢູ່ກັບທ່ານຢູ່ໃນກະເປົyourາຂອງທ່ານສະເຫມີຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານຮຽນຮູ້ທຸກຂໍ້ມູນທີ່ ຈຳ ເປັນກ່ຽວກັບທາດເຄມີແລະໃຊ້ມັນໃນການກວດ, ໃນຫ້ອງທົດລອງ, ຫຼືພຽງແຕ່ໃນບົດຮຽນເຄມີສາດ. ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະແມ່ນ ເໝາະ ສົມ ສຳ ລັບເດັກນັກຮຽນທັງສອງຄົນທີ່ຫາກໍ່ເລີ່ມຮຽນວິຊາເຄມີ, ແລະນັກສຶກສາພາກວິຊາເຄມີຫຼືຜູ້ຊ່ຽວຊານໃນອຸດສະຫະ ກຳ ເຄມີ.
ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງພວກເຮົາມີຮູບແບບໄລຍະເວລາທີ່ຍາວນານ, ເຊິ່ງໄດ້ຖືກຮັບຮອງເອົາທົ່ວໂລກໂດຍສະຫະພັນສາກົນບໍລິສຸດແລະເຄມີສາດ (IUPAC) ເປັນຕົ້ນຕໍ. ໃນຮູບແບບນີ້, ຕາຕະລາງປະກອບມີ 18 ກຸ່ມແລະປະຈຸບັນມີອົງປະກອບເຄມີ 118 ອົງປະກອບ.
ອົງປະກອບແບ່ງອອກເປັນ 10 ໝວດ:
•ໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ
ອາຍແກັສທີ່ດີເລີດ (ທາດອາຍຜິດ)
•ໂລຫະ Alkali
•ໂລຫະໂລກທີ່ເປັນດ່າງ
•ໂລຫະໂລຫະວັດຖຸດິບ (Semimetals)
• Halogens
•ໂລຫະຫລັງປ່ຽນ
•ໂລຫະຫັນປ່ຽນ
• Lanthanides (Lanthanoids)
•ຢາຮັກສາກົດລະບຽບ (ກົດລະບຽບ)
ຕາຕະລາງຂອງພວກເຮົາມີຂໍ້ມູນ ຈຳ ນວນຫຼວງຫຼາຍກ່ຽວກັບແຕ່ລະອົງປະກອບທາງເຄມີແລະ ນຳ ສະ ເໜີ ສານປະລະມະນູ, ອຸນຫະພູມ, ໄຟຟ້າ, ນິວເຄຼຍ, ຄຸນສົມບັດທາງວັດຖຸແລະປະຕິກິລິຍາ ສຳ ລັບແຕ່ລະອົງປະກອບ. ນອກຈາກນີ້, ແຜນວາດທີ່ມີຊີວິດຊີວາຂອງຫອຍເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນຖືກສະແດງ ສຳ ລັບແຕ່ລະອົງປະກອບ. ແອັບພລິເຄຊັນມີເຄື່ອງມືຄົ້ນຫາທີ່ສະດວກທີ່ຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານຊອກຫາອົງປະກອບໃດ ໜຶ່ງ ໂດຍໄວໂດຍສັນຍາລັກ, ຊື່ຫລືເລກປະລໍາມະນູ.
ນອກ ເໜືອ ໄປຈາກສິ່ງທີ່ກ່າວມາຂ້າງເທິງ, ແພັກເກດທີ່ຈ່າຍແມ່ນມີສິ່ງທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈເຊັ່ນ:
1. ຮູບພາບຂອງອົງປະກອບທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າອົງປະກອບເຄມີໃດ ໜຶ່ງ ມີລັກສະນະຄ້າຍຄືກັນໃນສະພາບຄວາມເປັນຈິງຫຼືໃນສະພາບຫ້ອງທົດລອງ.
2. ບັນຊີລາຍຊື່ຂອງ isotopes ຂອງອົງປະກອບແລະຄຸນສົມບັດຂອງມັນ. isotope ແມ່ນອະຕອມຂອງທາດເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງຈາກປະລໍາມະນູອີກອັນ ໜຶ່ງ ຂອງທາດດຽວກັນໂດຍນໍ້າ ໜັກ ປະລໍາມະນູຂອງມັນ.
3. ຕາຕະລາງການລະລາຍຂອງເກືອ, ອາຊິດແລະຖານເຊິ່ງເປັນສິ່ງ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບການຮຽນເຄມີ, ໂດຍສະເພາະຢູ່ໃນໂຮງຮຽນ. ການລະລາຍແມ່ນຄວາມສາມາດຂອງສານໃນການສ້າງລະບົບ homogeneous ກັບສານອື່ນໆ - ວິທີແກ້ໄຂເຊິ່ງສານດັ່ງກ່າວຍັງຄົງຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງອະຕອມ, ions, ໂມເລກຸນຫຼືອະນຸພາກ. ຕາຕະລາງການລະລາຍແມ່ນໃຊ້ເພື່ອກວດສອບສະພາບການຕິກິຣິຍາ. ເນື່ອງຈາກການສ້າງຕັ້ງ precipitate (ຄວາມບໍ່ປ່ຽນແປງຂອງປະຕິກິລິຍາ) ແມ່ນ ໜຶ່ງ ໃນບັນດາເງື່ອນໄຂເບື້ອງຕົ້ນຂອງປະຕິກິລິຍາ, ຕາຕະລາງການລະລາຍຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານກວດເບິ່ງວ່າ precipitate ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຫລືບໍ່ແລະຍ້ອນແນວນັ້ນຕິກິຣິຍາເກີດຂື້ນຫຼືບໍ່.
4. ເຄື່ອງຄິດໄລ່ໂມ້, ເຊິ່ງຈະຊ່ວຍໃນການຄິດໄລ່ມວນສານໂມເລກຸນຂອງທາດປະສົມທີ່ປະກອບດ້ວຍສ່ວນປະກອບຂອງສານເຄມີ.
5. ບໍ່ມີການໂຄສະນາ
6. ການເບິ່ງຕາຕະລາງຂະຫຍາຍ 4x
ຄົ້ນພົບໂລກເຄມີສາດທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈແລະລຶກລັບໂດຍວິທີການ ນຳ ໃຊ້ຂອງພວກເຮົາ, ແລະທ່ານຈະໄດ້ຮຽນຮູ້ ຄຳ ຕອບທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈຫຼາຍຕໍ່ ຄຳ ຖາມທີ່ທ່ານອາດຈະມີໃນຂະນະທີ່ສຶກສາວິທະຍາສາດທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈເຊັ່ນເຄມີສາດ.
ອັບເດດແລ້ວເມື່ອ
ຄວາມປອດໄພເລີ່ມດ້ວຍການເຂົ້າໃຈວ່ານັກພັດທະນາເກັບກຳ ແລະ ແບ່ງປັນຂໍ້ມູນຂອງທ່ານແນວໃດ. ວິທີປະຕິບັດກ່ຽວກັບຄວາມເປັນສ່ວນຕົວ ແລະ ຄວາມປອດໄພຂອງຂໍ້ມູນອາດຈະແຕກຕ່າງກັນອີງຕາມການນຳໃຊ້, ພາກພື້ນ ແລະ ອາຍຸຂອງທ່ານ. ນັກພັດທະນາໃຫ້ຂໍ້ມູນນີ້ ແລະ ອາດຈະອັບເດດມັນເມື່ອເວລາຜ່ານໄປ.
ການຈັດອັນດັບ ແລະ ຄຳຕິຊົມ
4,7
77,5 ພັນ ຄຳຕິຊົມ
ມີຫຍັງໃໝ່
Bug fixes
