AP Chemistry Practice
Yra skelbimų
10+
Atsisiuntimai
Visiems
info
Apie šią programą
„AP Chemistry Practice“ yra mokymosi ir peržiūros įrankis, skirtas studentams, besiruošiantiems pažangiajai praktikai. Ši AP chemijos praktikos programa apima AP chemijos mokymo programą su aiškiais paaiškinimais, struktūrizuotomis pamokomis ir praktika paremtu mokymusi. Nesvarbu, ar jums reikia sustiprinti pagrindus, pasiruošti egzaminams ar peržiūrėti svarbias sąvokas, ši programa sukurta tam, kad AP chemijos studijos būtų veiksmingos ir prieinamos.
AP Chemijos praktika padeda mokiniams žingsnis po žingsnio mokytis chemijos, turėdamas išsamias pastabas, praktikos klausimus ir temą išmintingą studijų medžiagą. Programa tinka besimokantiems aukštosiose mokyklose, besirengiantiems koledže ar visiems, kurie domisi tvirtu chemijos pagrindu.
📘 Ko išmoksite per AP chemijos praktiką
1. Atominė sandara ir savybės
Atominiai modeliai – Bohr, kvantinės mechanikos ir šiuolaikinės teorijos.
Elektronų konfigūracija – orbitos, subapvalai, Pauli principas.
Periodinės tendencijos – jonizacijos energija, elektronegatyvumas, atomo spindulys.
Fotoelektronų spektroskopija – elektronų energijos matavimas, orbitos įrodymai.
Izotopai ir masės spektrometrija – atominės masės ir gausos nustatymas.
Efektyvus branduolinis užtaisas – periodinio elgesio paaiškinimas.
2. Molekulinis ir joninis ryšys
Joninis ryšys – elektrostatinė trauka, kristalinės gardelės struktūros.
Kovalentinis ryšys – elektronų pasidalijimas, ryšio poliškumas, stiprumas.
Lewiso struktūros – okteto taisyklė, rezonansas, elektronų taškų diagramos.
VSEPR teorija – 3D molekulinių formų numatymas.
Ryšio poliškumas – elektronegatyvumo skirtumai ir dipoliai.
Hibridizacija – sp, sp², sp³ orbitinis maišymas.
3. Tarpmolekulinės jėgos ir savybės
Londono dispersijos pajėgos – laikini dipolio atrakcionai.
Dipolio ir dipolio sąveika – nuolatinis molekulinis poliškumas.
Vandenilinis ryšys – stiprios tarpmolekulinės jėgos.
Skysčių savybės – Paviršiaus įtempimas, klampumas, sanglauda.
Kietųjų medžiagų savybės – Kristalinė, amorfinė, metalinė, joninė.
Tirpumas – principas „Panašus ištirpsta panašų“.
4. Cheminės reakcijos
Reakcijų tipai – sintezė, skilimas, degimas, redoksas.
Balansavimo lygtys – masės išsaugojimas reakcijose.
Stechiometrija – moliniai santykiai, ribojantys reagentai, išeiga ir kt.
5. Kinetika
Reakcijos greitis – koncentracija, laikas, produkto susidarymas.
Normos dėsniai – Kurso priklausomybė nuo koncentracijos.
Reakcijos mechanizmai – žingsniai, tarpiniai produktai, katalizatoriai ir kt.
6. Termodinamika
Energijos rūšys – kinetinė, potencialinė, šiluminė, cheminė.
Pirmasis dėsnis – energijos taupymas.
Entalpijos pokyčiai – sugeriama arba išleidžiama šiluma ir pan.
7. Pusiausvyra
Dinaminė pusiausvyra – pirmyn = atvirkštiniai kursai.
Le Chatelier principas – sistemos koregavimas.
Pusiausvyros konstanta (K) – produktų ir reagentų santykis.
Reakcijos koeficientas (Q) – pusiausvyros krypties numatymas.
Tirpumo produktas (Ksp) – kritulių prognozavimas.
Bendras jonų poveikis – poveikis tirpumui.
8. Rūgštys ir bazės
Rūgščių ir bazių teorijos – Arrhenius, Brønsted, Lewis apibrėžimai.
Stiprus vs silpnas – pilna arba dalinė jonizacija.
pH ir pOH – Vandenilio ir hidroksido koncentracijos skalės.
Buferiniai tirpalai – stabilaus pH palaikymas.
Titravimas – kreivės, rodikliai, lygiavertiškumo taškai.
Indikatoriai – pH pokyčių aptikimas.
9. Termodinamikos ir elektrochemijos taikymai
Elektrocheminiai elementai – Galvaninės ir elektrolitinės sistemos.
Standartiniai elektrodo potencialai – redokso krypties numatymas.
Nernsto lygtis – koncentracija ir įtampa ir kt.
10. Chemijos taikymas (pažangus)
Branduolinė chemija – radioaktyvumas, dalijimasis, sintezė, skilimas.
Organiniai pagrindai – angliavandeniliai, funkcinės grupės, izomerai.
Aplinkos chemija – šiltnamio efektą sukeliančios dujos, rūgštūs lietūs, tarša ir kt.
🌟 Kodėl verta rinktis AP chemijos praktiką?
Apima AP chemijos programą vienoje programoje.
Apima temą išmintingus užrašus, MCQ ir praktikos pratimus.
Padeda mokiniams peržiūrėti, pasiruošti egzaminams ir greitai peržiūrėti.
Tinka chemijos besimokantiems pažengusiems, aukštųjų mokyklų studentams.
📥 Atsisiųskite AP chemijos praktiką šiandien ir drąsiai ruoškitės savo išplėstinės paskirties vietos chemijos egzaminui!
AP Chemijos praktika padeda mokiniams žingsnis po žingsnio mokytis chemijos, turėdamas išsamias pastabas, praktikos klausimus ir temą išmintingą studijų medžiagą. Programa tinka besimokantiems aukštosiose mokyklose, besirengiantiems koledže ar visiems, kurie domisi tvirtu chemijos pagrindu.
📘 Ko išmoksite per AP chemijos praktiką
1. Atominė sandara ir savybės
Atominiai modeliai – Bohr, kvantinės mechanikos ir šiuolaikinės teorijos.
Elektronų konfigūracija – orbitos, subapvalai, Pauli principas.
Periodinės tendencijos – jonizacijos energija, elektronegatyvumas, atomo spindulys.
Fotoelektronų spektroskopija – elektronų energijos matavimas, orbitos įrodymai.
Izotopai ir masės spektrometrija – atominės masės ir gausos nustatymas.
Efektyvus branduolinis užtaisas – periodinio elgesio paaiškinimas.
2. Molekulinis ir joninis ryšys
Joninis ryšys – elektrostatinė trauka, kristalinės gardelės struktūros.
Kovalentinis ryšys – elektronų pasidalijimas, ryšio poliškumas, stiprumas.
Lewiso struktūros – okteto taisyklė, rezonansas, elektronų taškų diagramos.
VSEPR teorija – 3D molekulinių formų numatymas.
Ryšio poliškumas – elektronegatyvumo skirtumai ir dipoliai.
Hibridizacija – sp, sp², sp³ orbitinis maišymas.
3. Tarpmolekulinės jėgos ir savybės
Londono dispersijos pajėgos – laikini dipolio atrakcionai.
Dipolio ir dipolio sąveika – nuolatinis molekulinis poliškumas.
Vandenilinis ryšys – stiprios tarpmolekulinės jėgos.
Skysčių savybės – Paviršiaus įtempimas, klampumas, sanglauda.
Kietųjų medžiagų savybės – Kristalinė, amorfinė, metalinė, joninė.
Tirpumas – principas „Panašus ištirpsta panašų“.
4. Cheminės reakcijos
Reakcijų tipai – sintezė, skilimas, degimas, redoksas.
Balansavimo lygtys – masės išsaugojimas reakcijose.
Stechiometrija – moliniai santykiai, ribojantys reagentai, išeiga ir kt.
5. Kinetika
Reakcijos greitis – koncentracija, laikas, produkto susidarymas.
Normos dėsniai – Kurso priklausomybė nuo koncentracijos.
Reakcijos mechanizmai – žingsniai, tarpiniai produktai, katalizatoriai ir kt.
6. Termodinamika
Energijos rūšys – kinetinė, potencialinė, šiluminė, cheminė.
Pirmasis dėsnis – energijos taupymas.
Entalpijos pokyčiai – sugeriama arba išleidžiama šiluma ir pan.
7. Pusiausvyra
Dinaminė pusiausvyra – pirmyn = atvirkštiniai kursai.
Le Chatelier principas – sistemos koregavimas.
Pusiausvyros konstanta (K) – produktų ir reagentų santykis.
Reakcijos koeficientas (Q) – pusiausvyros krypties numatymas.
Tirpumo produktas (Ksp) – kritulių prognozavimas.
Bendras jonų poveikis – poveikis tirpumui.
8. Rūgštys ir bazės
Rūgščių ir bazių teorijos – Arrhenius, Brønsted, Lewis apibrėžimai.
Stiprus vs silpnas – pilna arba dalinė jonizacija.
pH ir pOH – Vandenilio ir hidroksido koncentracijos skalės.
Buferiniai tirpalai – stabilaus pH palaikymas.
Titravimas – kreivės, rodikliai, lygiavertiškumo taškai.
Indikatoriai – pH pokyčių aptikimas.
9. Termodinamikos ir elektrochemijos taikymai
Elektrocheminiai elementai – Galvaninės ir elektrolitinės sistemos.
Standartiniai elektrodo potencialai – redokso krypties numatymas.
Nernsto lygtis – koncentracija ir įtampa ir kt.
10. Chemijos taikymas (pažangus)
Branduolinė chemija – radioaktyvumas, dalijimasis, sintezė, skilimas.
Organiniai pagrindai – angliavandeniliai, funkcinės grupės, izomerai.
Aplinkos chemija – šiltnamio efektą sukeliančios dujos, rūgštūs lietūs, tarša ir kt.
🌟 Kodėl verta rinktis AP chemijos praktiką?
Apima AP chemijos programą vienoje programoje.
Apima temą išmintingus užrašus, MCQ ir praktikos pratimus.
Padeda mokiniams peržiūrėti, pasiruošti egzaminams ir greitai peržiūrėti.
Tinka chemijos besimokantiems pažengusiems, aukštųjų mokyklų studentams.
📥 Atsisiųskite AP chemijos praktiką šiandien ir drąsiai ruoškitės savo išplėstinės paskirties vietos chemijos egzaminui!
Atnaujinta
Norint užtikrinti saugą pirmiausia reikia suprasti, kaip kūrėjai renka ir bendrina jūsų duomenis. Duomenų privatumo ir saugos praktika gali skirtis, atsižvelgiant į jūsų naudojimą, regioną ir amžių. Kūrėjas pateikė šią informaciją ir gali atnaujinti per laiką.
Ši programa gali bendrinti šių tipų duomenis su trečiosiomis šalimis
Programų informacija ir našumas ir Įrenginio arba kiti ID
Nerenkami jokie duomenys
Sužinokite daugiau, kaip kūrėjai apibrėžia rinkimą
Duomenys nešifruojami
Programos palaikymas
Apie kūrėją
Manish Kumar
kumarmanish505770@gmail.com
Ward 10
AT - Partapur PO - Muktapur PS - Kalyanpur
Samastipur, Bihar 848102
India
undefined
