BASIC CHEMISTRY - OFFLINE

Appsphinx Learning

Par šo lietotni

ĶĪMIJAS PAMATA ZINĀŠANAS KĀRTĪBĀ – BEZ REKLĀMĀM

Laipni lūdzam APPSPHINX LEARNING sērijā KNOWLEDGE ON THE GO! DATORZINĀTNES FUNDAMENTALS piedāvā skaidrus un labi sakārtotus mācību materiālus, kas aptver svarīgākos ĶĪMIJAS jēdzienus. Neatkarīgi no tā, vai esat students, visu mūžu studējošs vai kāds, kurš vēlas uzlabot savas prasmes, šī lietotne ir paredzēta visiem izpratnes līmeņiem. Lietotnes saturs ir balstīts uz OpenStax izglītības resursiem.

👉 brīnišķīgas funkcijas

✔ BEZ REKLĀMĀM
✔ BEZ ABONEMENTA
✔ 100% OFFLINE
✔ KVALITĀTS SATURS
✔ PĀRSLĒGT TĒMU (izmantojot ārējo lasītāja lietotni)
✔ Neatkarīgi no SKOLAS VAI KOLEDŽAS STUDENTIEM ŠĪ LIETOTNE IR PIEMĒROTA INŽENĒRIEM, UPSC CSE, SSC CGL, IBPS — BANK PO, CAT, OPSC UN ASO ASPIRANT, KAS VĒLAS IZTĪRĒT SAVU DATORA PAMATDATORU.

PIEZĪME. Iepriekš mēs iekļāvām lasītāju lietotnē, taču esam to noņēmuši uzturēšanas problēmu dēļ. Pašlaik mēs izstrādājam mūsu iekšējo PDF lasītāju Appsphinx PDF Reader. Tikmēr mēs iesakām izmantot trešās puses PDF lasītāju. Lūdzu, apmeklējiet lietotnes iestatījumu lapu, lai atrastu ieteicamo atvērtā pirmkoda PDF lasītāju, kas ir bez reklāmām un uzlabo jūsu lietotnes pieredzi.


👉DETALIZĒTS LIETOTNES SATURS

✔ 1: būtiskas idejas9
1.1. Ķīmija kontekstā
1.2. Fāzes un vielu klasifikācija
1.3. Fizikālās un ķīmiskās īpašības
1.4. Mērījumi
1.5. Mērījumu nenoteiktība, precizitāte un precizitāte
1.6. Mērījumu rezultātu matemātiskā apstrāde

✔ 2: atomi, molekulas un joni
2.1. Agrīnās idejas atomu teorijā
2.2. Atomu teorijas evolūcija
2.3. Atomu uzbūve un simbolika
2.4 Ķīmiskās formulas
2.5. Periodiskā tabula
2.6. Molekulārie un jonu savienojumi
2.7. Ķīmiskā nomenklatūra

✔ 3: Vielu un šķīdumu sastāvs
3.1. Formulas masa un mola jēdziens
3.2. Empīrisko un molekulāro formulu noteikšana
3.3. Molaritāte
3.4. Citas šķīduma koncentrācijas vienības

✔ 4: Ķīmisko reakciju stehiometrija
4.1. Ķīmisko vienādojumu rakstīšana un līdzsvarošana
4.2 Ķīmisko reakciju klasificēšana
4.3. Reakcijas stehiometrija
4.4. Reakcijas ienesīgums
4.5. Kvantitatīvā ķīmiskā analīze

✔ 5: termoķīmija
5.1 Enerģijas pamati
5.2. Kalorimetrija
5.3. Entalpija

✔ 6: Elementu elektroniskā struktūra un periodiskās īpašības
6.1. Elektromagnētiskā enerģija
6.2. Bora modelis
6.3. Kvantu teorijas attīstība
6.4. Atomu elektroniskā struktūra (elektronu konfigurācijas)
6.5. Periodiskas elementu īpašību izmaiņas

✔ 7: ķīmiskā saite un molekulārā ģeometrija
7.1. Jonu saistīšana
7.2. Kovalentā saite
7.3. Lūisa simboli un struktūras
7.4 Formālās maksas un rezonanse
7.5. Jonu un kovalento saišu stiprās puses
7.6. Molekulārā struktūra un polaritāte

✔ 8: progresīvas kovalentās saites teorijas
8.1. Valences Bonda teorija
8.2. Hibrīdās atomu orbitāles
8.4. Molekulārās orbitālās teorijas

✔ 9: gāzes
9.1 Gāzes spiediens
9.2. Attiecīgais spiediens, tilpums, daudzums un temperatūra: ideālās gāzes likums
9.4. Gāzu izplūde un difūzija
9.5. Kinētiski molekulārā teorija
9.6. Neideāla gāzes darbība

✔ 10: šķidrumi un cietvielas
10.5. Vielas cietais stāvoklis
10.6. Režģa struktūras kristāliskās cietās vielās

✔ 11: Šķīdumi un koloīdi
11.1. Pārtraukšanas process
11.4. Koliģitīvās īpašības
11.5 Koloīdi

✔ 12: kinētika
12.1. Ķīmiskās reakcijas ātrums
12.2. Faktori, kas ietekmē reakcijas ātrumu
12.3. Likmes likumi
12.4. Integrētie tarifu likumi
12.7. Katalīze

✔ 13: Līdzsvara pamatjēdzieni
13.1. Ķīmiskais līdzsvars
13.2. Līdzsvara konstantes
13.3. Līdzsvara maiņa: Le Šateljē princips
13.4. Līdzsvara aprēķini

✔ 14: Skābju-bāzes līdzsvars
14.1. Skābes un bāzes
14,2 pH un pOH
14.3. Skābju un bāzu relatīvās stiprības
14.7. Skābju-bāzes titrēšana

✔ 15: Citu reakcijas klašu līdzsvars
15.1. Nokrišņi un šķīdināšana
15.2. Lūisa skābes un bāzes
15.3. Saistītie līdzsvarojumi

✔ 16: termodinamika
16.2. Entropija
16.3. Otrais un trešais termodinamikas likums
16.4. Brīvā enerģija

✔ 17: elektroķīmija
17.1. Redox Chemistry apskats
17.2. Galvaniskās šūnas
17.3. Elektrodu un šūnu potenciāli
17.4. Potenciāls, brīvā enerģija un līdzsvars
17.5. Baterijas un kurināmā elementi