Chemistry Interactive Textbook

QuizOver.com

Par šo lietotni

Ķīmijas mācību grāmata OpenStax mācību grāmata plus MCQ, esejas jautājumi un galvenie termini


Ķīmija veidota tā, lai atbilstu divu semestri vispārējās ķīmijas kursa apjoma un secības prasībām. Mācību grāmata sniedz skolēniem svarīgu iespēju apgūt ķīmijas pamatjēdzienus un saprast, kā šie jēdzieni attiecas uz viņu dzīvi un apkārtējo pasauli. Grāmatā ir iekļautas arī vairākas novatoriskas funkcijas, tostarp interaktīvi vingrinājumi un reālās pasaules lietojumprogrammas, kas paredzētas, lai uzlabotu studentu mācīšanos.


* Pilnīga OpenStax mācību grāmata
* Vairāku izvēļu jautājumi (MCQ)
* Esejas jautājumu zibatmiņas kartes
* Atslēgvārdu zibatmiņas kartes

Nodrošina https://www.jobilize.com/


1. Būtiskās idejas
1.3. Fizikālās un ķīmiskās īpašības
1.5. Mērījumu nenoteiktība, precizitāte un precizitāte
1.6. Mērījumu rezultātu matemātiskā apstrāde
2. Atomi, molekulas un joni
2.1. Agrīnās idejas atomu teorijā
2.2. Atomu teorijas evolūcija
2.3. Atomu uzbūve un simbolika
2.4. Ķīmiskās formulas
2.5. Periodiskā tabula
2.6. Molekulārie un jonu savienojumi
2.7. Ķīmiskā nomenklatūra
3. Vielu un šķīdumu sastāvs
3.1. Formulas masa un mola jēdziens
3.2. Empīrisko un molekulāro formulu noteikšana
3.3. Molaritāte
3.4. Citas šķīduma koncentrācijas vienības
4. Ķīmisko reakciju stehiometrija
4.1. Ķīmisko vienādojumu rakstīšana un līdzsvarošana
4.2. Ķīmisko reakciju klasifikācija
4.3. Reakcijas stehiometrija
4.4. Reakcijas ienesīgums
4.5. Kvantitatīvā ķīmiskā analīze
5. Termoķīmija
5.1. Enerģijas pamati
5.2. Kalorimetrija
5.3. Entalpija
6. Elementu elektroniskā struktūra un periodiskās īpašības
6.1. Elektromagnētiskā enerģija
6.2. Bora modelis
6.3. Kvantu teorijas attīstība
6.4. Atomu elektroniskā struktūra (elektronu konfigurācijas)
6.5. Periodiskas elementu īpašību izmaiņas
7. Ķīmiskā saite un molekulārā ģeometrija
7.1. Jonu saistīšana
7.2. Kovalentā saite
7.3. Lūisa simboli un struktūras
7.4. Formālās maksas un rezonanse
7.5. Jonu un kovalento saišu stiprās puses
7.6. Molekulārā struktūra un polaritāte
8. Uzlabotas kovalentās saites teorijas
8.1. Valences Bonda teorija
8.2. Hibrīdas atomu orbitāles
8.3. Vairākas obligācijas
8.4. Molekulārās orbitālās teorijas
9. Gāzes
9.1. Gāzes spiediens
9.2. Attiecīgais spiediens, tilpums, daudzums un temperatūra: ideālās gāzes likums
9.3. Gāzveida vielu, maisījumu un reakciju stehiometrija
9.4. Gāzu izplūde un difūzija
9.5. Kinētiski molekulārā teorija
9.6. Neideāla gāzes darbība
10. Šķidrumi un cietās vielas
10.1. Starpmolekulārie spēki
10.2. Šķidrumu īpašības
10.3. Fāzes pārejas
10.4. Fāžu diagrammas
10.5. Vielas cietais stāvoklis
10.6. Režģa struktūras kristāliskās cietās vielās
11. Šķīdumi un koloīdi
11.1. Izšķīšanas process
11.2. Elektrolīti
11.3. Šķīdība
11.4. Koligatīvās īpašības
12. Kinētika
12.1. Ķīmiskās reakcijas ātrums
12.2. Faktori, kas ietekmē reakcijas ātrumu
12.3. Likmes likumi
12.4. Integrētie likmju likumi
12.5. Sadursmes teorija
12.6. Reakcijas mehānismi
12.7. Katalīze
13. Līdzsvara pamatjēdzieni
13.1. Atvērējs
13.2. Ķīmiskais līdzsvars
13.3. Līdzsvara konstantes
13.4. Līdzsvara maiņa: Le Šateljē princips
13.5. Līdzsvara aprēķini
14. Skābju-bāzes līdzsvars
14.1. Brønsted-Lowry skābes un bāzes
14.2. pH un pOH
14.3. Skābju un bāzu relatīvās stiprības
14.4. Sāls šķīdumu hidrolīze
14.5. Poliprotiskās skābes
14.6. Buferi
14.7. Skābju-bāzes titrēšana
15. Citu reakcijas klašu līdzsvars
15.1. Nokrišņi un izšķīšana
15.2. Lūisa skābes un bāzes
15.3. Vairāki līdzsvarojumi
16. Termodinamika
16.1. Spontanitāte
16.2. Entropija
16.3. Otrais un trešais termodinamikas likums
16.4. Bezmaksas Enerģija
17.Elektroķīmija
18. Reprezentatīvie metāli, metaloīdi un nemetāli
19. Pārejas metāli un koordinācijas ķīmija
20. Organiskā ķīmija
21.Kodolķīmija