AP Chemistry Practice
Përmban reklama
10+
shkarkime
Të gjithë
info
Rreth këtij aplikacioni
AP Chemistry Practice është mjet mësimi dhe rishikimi për studentët që përgatiten për Kiminë e Avancuar të Vendosjes. Ky aplikacion i Praktikës së Kimisë AP mbulon kurrikulën e Kimisë AP me shpjegime të qarta, mësime të strukturuara dhe mësim të bazuar në praktikë. Pavarësisht nëse keni nevojë të forconi bazat, të përgatiteni për provime ose të rishikoni koncepte të rëndësishme, ky aplikacion është krijuar për ta bërë studimin e Kimisë AP efektive dhe të arritshme.
Me shënime të hollësishme, pyetje praktike dhe materiale studimi të mençura për temën, Praktika e Kimisë AP i ndihmon studentët të mësojnë kiminë hap pas hapi. Aplikacioni është i përshtatshëm për nxënësit e shkollave të mesme, përgatitjen e kolegjit ose këdo që është i interesuar të ndërtojë një themel të fortë në kimi.
📘 Çfarë do të mësoni në praktikën e kimisë AP
1. Struktura dhe vetitë atomike
Modelet atomike - Bohr, teoritë mekanike kuantike dhe moderne.
Konfigurimi i elektroneve – Orbitalet, nënpredha, parimi Pauli.
Tendencat periodike – Energjia e jonizimit, elektronegativiteti, rrezja atomike.
Spektroskopia fotoelektronike – Matja e energjive të elektroneve, evidenca orbitale.
Izotopet dhe spektrometria e masës - Përcaktimi i masës atomike dhe bollëkut.
Ngarkesa Bërthamore Efektive – Shpjegimi i sjelljes periodike.
2. Lidhja molekulare dhe jonike
Lidhja Jonike – Tërheqja elektrostatike, strukturat e rrjetës kristalore.
Lidhja kovalente - Ndarja e elektroneve, polariteti i lidhjes, forca.
Strukturat Lewis - Rregulla oktete, rezonanca, diagramet e pikave elektronike.
Teoria VSEPR - Parashikimi i formave molekulare 3D.
Polariteti i lidhjes - Dallimet dhe dipolet e elektronegativitetit.
Hibridizimi – përzierje orbitale sp, sp², sp³.
3. Forcat dhe vetitë ndërmolekulare
Forcat e shpërndarjes së Londrës - Tërheqjet e përkohshme të dipolit.
Ndërveprimet dipol-dipol - Polariteti i përhershëm molekular.
Lidhja e hidrogjenit - Forca të forta ndërmolekulare.
Vetitë e lëngjeve – Tensioni sipërfaqësor, viskoziteti, kohezioni.
Vetitë e trupave të ngurtë - kristalore, amorfe, metalike, jonike.
Tretshmëria - Parimi "Ashtu si tretet si".
4. Reaksionet kimike
Llojet e reagimit - sinteza, dekompozimi, djegia, redoks.
Ekuacionet balancuese - Ruajtja e masës në reaksione.
Stoikiometria - Raportet e moleve, reaktantët kufizues, rendimentet etj.
5. Kinetika
Shkalla e reagimit - Përqendrimi, koha, formimi i produktit.
Ligjet e normës – Varësia e normës nga përqendrimi.
Mekanizmat e Reaksionit - Hapat, ndërmjetësit, katalizatorët etj.
6. Termodinamika
Llojet e energjisë - Kinetike, potenciale, termike, kimike.
Ligji i Parë – Ruajtja e Energjisë.
Ndryshimet e Entalpisë – Nxehtësia e përthithur ose e lëshuar etj.
7. Ekuilibri
Ekuilibri dinamik – Forward = normat e kundërta.
Parimi i Le Chatelier - Rregullimet e sistemit.
Konstanta e ekuilibrit (K) - Raporti i produkteve ndaj reaktantëve.
Koeficienti i reagimit (Q) - Parashikimi i drejtimit të ekuilibrit.
Produkti i tretshmërisë (Ksp) - Parashikimi i reshjeve.
Efekti i Jonit të Përbashkët – Ndikimi në tretshmëri.
8. Acidet dhe bazat
Teoritë Acid-Bazë – Përkufizimet e Arrhenius, Brønsted, Lewis.
I fortë vs i dobët – Jonizimi i plotë kundër i pjesshëm.
pH dhe pOH – Shkallët e përqendrimit të hidrogjenit dhe hidroksidit.
Solucione buferike – Ruajtja e pH-së së qëndrueshme.
Titrimet – Lakoret, treguesit, pikat e ekuivalencës.
Treguesit – Zbulimi i ndryshimeve të pH.
9. Zbatime të Termodinamikës dhe Elektrokimisë
Qelizat Elektrokimike – Sistemet galvanike dhe elektrolitike.
Potencialet standarde të elektrodës – Parashikimi i drejtimit redoks.
Ekuacioni Nernst – Përqendrimi dhe tensioni etj.
10. Aplikimet e Kimisë (të avancuara)
Kimia Bërthamore - Radioaktiviteti, ndarja, shkrirja, kalbja.
Bazat organike – Hidrokarburet, grupet funksionale, izomerët.
Kimia e Mjedisit – Gazrat serë, shiu acid, ndotja etj.
🌟 Pse të zgjidhni praktikën e kimisë AP?
Mbulon programin mësimor të Kimisë AP në një aplikacion.
Përfshin shënime të mençura për temën, MCQ dhe ushtrime praktike.
Ndihmon studentët me rishikimin, përgatitjen e provimit dhe rishikimin e shpejtë.
I përshtatshëm për nxënësit e kimisë me vendosje të avancuar, nxënës të shkollave të mesme.
📥 Shkarkoni AP Chemistry Practice sot dhe përgatituni me besim për provimin tuaj të kimisë me vendosje të avancuar!
Me shënime të hollësishme, pyetje praktike dhe materiale studimi të mençura për temën, Praktika e Kimisë AP i ndihmon studentët të mësojnë kiminë hap pas hapi. Aplikacioni është i përshtatshëm për nxënësit e shkollave të mesme, përgatitjen e kolegjit ose këdo që është i interesuar të ndërtojë një themel të fortë në kimi.
📘 Çfarë do të mësoni në praktikën e kimisë AP
1. Struktura dhe vetitë atomike
Modelet atomike - Bohr, teoritë mekanike kuantike dhe moderne.
Konfigurimi i elektroneve – Orbitalet, nënpredha, parimi Pauli.
Tendencat periodike – Energjia e jonizimit, elektronegativiteti, rrezja atomike.
Spektroskopia fotoelektronike – Matja e energjive të elektroneve, evidenca orbitale.
Izotopet dhe spektrometria e masës - Përcaktimi i masës atomike dhe bollëkut.
Ngarkesa Bërthamore Efektive – Shpjegimi i sjelljes periodike.
2. Lidhja molekulare dhe jonike
Lidhja Jonike – Tërheqja elektrostatike, strukturat e rrjetës kristalore.
Lidhja kovalente - Ndarja e elektroneve, polariteti i lidhjes, forca.
Strukturat Lewis - Rregulla oktete, rezonanca, diagramet e pikave elektronike.
Teoria VSEPR - Parashikimi i formave molekulare 3D.
Polariteti i lidhjes - Dallimet dhe dipolet e elektronegativitetit.
Hibridizimi – përzierje orbitale sp, sp², sp³.
3. Forcat dhe vetitë ndërmolekulare
Forcat e shpërndarjes së Londrës - Tërheqjet e përkohshme të dipolit.
Ndërveprimet dipol-dipol - Polariteti i përhershëm molekular.
Lidhja e hidrogjenit - Forca të forta ndërmolekulare.
Vetitë e lëngjeve – Tensioni sipërfaqësor, viskoziteti, kohezioni.
Vetitë e trupave të ngurtë - kristalore, amorfe, metalike, jonike.
Tretshmëria - Parimi "Ashtu si tretet si".
4. Reaksionet kimike
Llojet e reagimit - sinteza, dekompozimi, djegia, redoks.
Ekuacionet balancuese - Ruajtja e masës në reaksione.
Stoikiometria - Raportet e moleve, reaktantët kufizues, rendimentet etj.
5. Kinetika
Shkalla e reagimit - Përqendrimi, koha, formimi i produktit.
Ligjet e normës – Varësia e normës nga përqendrimi.
Mekanizmat e Reaksionit - Hapat, ndërmjetësit, katalizatorët etj.
6. Termodinamika
Llojet e energjisë - Kinetike, potenciale, termike, kimike.
Ligji i Parë – Ruajtja e Energjisë.
Ndryshimet e Entalpisë – Nxehtësia e përthithur ose e lëshuar etj.
7. Ekuilibri
Ekuilibri dinamik – Forward = normat e kundërta.
Parimi i Le Chatelier - Rregullimet e sistemit.
Konstanta e ekuilibrit (K) - Raporti i produkteve ndaj reaktantëve.
Koeficienti i reagimit (Q) - Parashikimi i drejtimit të ekuilibrit.
Produkti i tretshmërisë (Ksp) - Parashikimi i reshjeve.
Efekti i Jonit të Përbashkët – Ndikimi në tretshmëri.
8. Acidet dhe bazat
Teoritë Acid-Bazë – Përkufizimet e Arrhenius, Brønsted, Lewis.
I fortë vs i dobët – Jonizimi i plotë kundër i pjesshëm.
pH dhe pOH – Shkallët e përqendrimit të hidrogjenit dhe hidroksidit.
Solucione buferike – Ruajtja e pH-së së qëndrueshme.
Titrimet – Lakoret, treguesit, pikat e ekuivalencës.
Treguesit – Zbulimi i ndryshimeve të pH.
9. Zbatime të Termodinamikës dhe Elektrokimisë
Qelizat Elektrokimike – Sistemet galvanike dhe elektrolitike.
Potencialet standarde të elektrodës – Parashikimi i drejtimit redoks.
Ekuacioni Nernst – Përqendrimi dhe tensioni etj.
10. Aplikimet e Kimisë (të avancuara)
Kimia Bërthamore - Radioaktiviteti, ndarja, shkrirja, kalbja.
Bazat organike – Hidrokarburet, grupet funksionale, izomerët.
Kimia e Mjedisit – Gazrat serë, shiu acid, ndotja etj.
🌟 Pse të zgjidhni praktikën e kimisë AP?
Mbulon programin mësimor të Kimisë AP në një aplikacion.
Përfshin shënime të mençura për temën, MCQ dhe ushtrime praktike.
Ndihmon studentët me rishikimin, përgatitjen e provimit dhe rishikimin e shpejtë.
I përshtatshëm për nxënësit e kimisë me vendosje të avancuar, nxënës të shkollave të mesme.
📥 Shkarkoni AP Chemistry Practice sot dhe përgatituni me besim për provimin tuaj të kimisë me vendosje të avancuar!
Përditësuar më
Siguria fillon me njohjen e mënyrës se si i mbledhin dhe i ndajnë zhvilluesit të dhënat e tua. Praktikat për privatësinë dhe sigurinë e të dhënave mund të variojnë bazuar në përdorimin, rajonin dhe moshën tënde. Këto informacione janë dhënë nga zhvilluesi dhe ato mund të përditësohen me kalimin e kohës.
Ky aplikacion mund të ndajë këto lloje të dhënash me palë të treta
Informacionet e aplikacioneve dhe cilësia e funksionimit dhe ID-të e pajisjeve ose të tjera
Nuk mblidhen të dhëna
Mëso më shumë për mënyrën se si e deklarojnë zhvilluesit mbledhjen e të dhënave
Të dhënat nuk janë të enkriptuara
Mbështetja e aplikacionit
Rreth zhvilluesit
Manish Kumar
kumarmanish505770@gmail.com
Ward 10
AT - Partapur PO - Muktapur PS - Kalyanpur
Samastipur, Bihar 848102
India
undefined
