BASIC CHEMISTRY - OFFLINE

Appsphinx Learning

මෙම යෙදුම ගැන

මූලික රසායන විද්‍යාව - ගමනේදී දැනුම - දැන්වීම් නැත

APPSPHINX LEARNING මගින් KNOWLEDGE ON THE GO මාලාවට සාදරයෙන් පිළිගනිමු! පරිගණක විද්‍යාවේ මූලික කරුණු රසායන විද්‍යාවේ අත්‍යවශ්‍ය සංකල්ප ආවරණය වන පරිදි පැහැදිලි සහ හොඳින් සංවිධානය වූ අධ්‍යයන ද්‍රව්‍ය දක්වයි. ඔබ ශිෂ්‍යයෙක් වුවත්, ජීවිත කාලය පුරාම ඉගෙන ගන්නෙක් වුවත්, ඔබේ කුසලතා වැඩි දියුණු කිරීමට බලාපොරොත්තු වන කෙනෙක් වුවත්, මෙම යෙදුම සියලු මට්ටම්වල අවබෝධය සඳහා නිර්මාණය කර ඇත. යෙදුමේ අන්තර්ගතය OpenStax හි අධ්‍යාපනික සම්පත් මත පදනම් වේ.

👉 විශ්මිත විශේෂාංග

✔ දැන්වීම් නොමැත
✔ දායකත්වයක් නැත
✔ 100% නොබැඳි
✔ ගුණාත්මක අන්තර්ගතය
✔ ටොගල් තේමාව (බාහිර කියවන්නා යෙදුම හරහා)
✔ පාසල් හෝ විද්‍යාල සිසුන්ට අමතරව, මෙම යෙදුම ඉංජිනේරු විද්‍යාව, UPSC CSE, SSC CGL, IBPS - බැංකු PO, CAT, OPSC සහ අධ්‍යාපනය සඳහා කැමති අය සඳහා සුදුසු වේ. සංකල්පය.

සටහන: අපි කලින් යෙදුම-තුළ කියවනය ඇතුළත් කළ නමුත් නඩත්තු අභියෝග හේතුවෙන් අපි එය ඉවත් කළෙමු. දැනට, අපි අපගේ අභ්‍යන්තර PDF කියවනය වන Appsphinx PDF Reader සංවර්ධනය කරමින් සිටිමු. මේ අතරතුර, අපි තෙවන පාර්ශවීය PDF කියවනය භාවිතා කිරීම නිර්දේශ කරමු. දැන්වීම්-රහිත සහ ඔබේ යෙදුම් අත්දැකීම වැඩි දියුණු කරන නිර්දේශිත විවෘත-මූලාශ්‍ර PDF කියවනයක් සොයා ගැනීමට කරුණාකර යෙදුමේ සිටුවම් පිටුවට පිවිසෙන්න


👉විස්තර යෙදුම් අන්තර්ගතය

✔ 1: අත්‍යවශ්‍ය අදහස්9
1.1 සන්දර්භය තුළ රසායන විද්යාව
1.2 පදාර්ථයේ අදියර සහ වර්ගීකරණය
1.3 භෞතික හා රසායනික ගුණ
1.4 මිනුම්
1.5 මිනුම් අවිනිශ්චිතතාවය, නිරවද්‍යතාවය සහ නිරවද්‍යතාවය
1.6 මිනුම් ප්රතිඵලවල ගණිතමය ප්රතිකාර

✔ 2: පරමාණු, අණු සහ අයන
2.1 පරමාණුක සිද්ධාන්තයේ මුල් අදහස්
2.2 පරමාණුක සිද්ධාන්තයේ පරිණාමය
2.3 පරමාණුක ව්‍යුහය සහ සංකේතවාදය
2.4 රසායනික සූත්ර
2.5 ආවර්තිතා වගුව
2.6 අණුක සහ අයනික සංයෝග
2.7 රසායනික නාමකරණය

✔ 3: ද්රව්ය සහ විසඳුම් සංයුතිය
3.1 සූත්‍ර ස්කන්ධය සහ මවුල සංකල්පය
3.2 ආනුභවික සහ අණුක සූත්‍ර නිර්ණය කිරීම
3.3 Molarity
3.4 විසඳුම් සාන්ද්රණය සඳහා වෙනත් ඒකක

✔ 4: රසායනික ප්‍රතික්‍රියා වල ස්ටෝචියෝමිතිය
4.1 රසායනික සමීකරණ ලිවීම සහ තුලනය කිරීම
4.2 රසායනික ප්රතික්රියා වර්ගීකරණය
4.3 ප්රතික්රියා Stoichiometry
4.4 ප්‍රතික්‍රියා අස්වැන්න
4.5 ප්‍රමාණාත්මක රසායනික විශ්ලේෂණය

✔ 5: තාප රසායනය
5.1 බලශක්ති මූලික කරුණු
5.2 කැලරිමිතිය
5.3 එන්තැල්පි

✔ 6: ඉලෙක්ට්‍රොනික ව්‍යුහය සහ මූලද්‍රව්‍යවල ආවර්තිතා ගුණ
6.1 විද්යුත් චුම්භක ශක්තිය
6.2 බෝර් ආකෘතිය
6.3 ක්වොන්ටම් න්‍යාය වර්ධනය කිරීම
6.4 පරමාණුවල ඉලෙක්ට්‍රොනික ව්‍යුහය (ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය)
6.5 මූලද්‍රව්‍ය ගුණාංගවල කාලාන්තර වෙනස්කම්

✔ 7: රසායනික බන්ධන සහ අණුක ජ්යාමිතිය
7.1 අයනික බන්ධනය
7.2 සහසංයුජ බන්ධනය
7.3 ලුවිස් සංකේත සහ ව්යුහයන්
7.4 විධිමත් ගාස්තු සහ අනුනාදනය
7.5 අයනික සහ සහසංයුජ බන්ධනවල ශක්තීන්
7.6 අණුක ව්‍යුහය සහ ධ්‍රැවීයතාව

✔ 8: සහසංයුජ බන්ධන පිළිබඳ උසස් න්‍යායන්
8.1 සංයුජතා බන්ධන න්‍යාය
8.2 දෙමුහුන් පරමාණුක කක්ෂ
8.4 අණුක කාක්ෂික සිද්ධාන්තය

✔ 9: වායු
9.1 වායු පීඩනය
9.2 පීඩනය, පරිමාව, ප්‍රමාණය සහ උෂ්ණත්වය සම්බන්ධ කිරීම: පරමාදර්ශී වායු නීතිය
9.4 වායු විමෝචනය සහ විසරණය
9.5 චාලක-අණුක න්‍යාය
9.6 Ideal නොවන වායු හැසිරීම

✔ 10: ද්රව සහ ඝන
10.5 පදාර්ථයේ ඝන තත්ත්වය
10.6 ස්ඵටිකරූපී ඝන ද්රව්යවල දැලිස් ව්යුහයන්

✔ 11: විසඳුම් සහ කොලොයිඩ්
11.1 විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලිය
11.4 සාමූහික ගුණාංග
11.5 කොලොයිඩ්

✔ 12: චාලක විද්‍යාව
12.1 රසායනික ප්‍රතික්‍රියා අනුපාත
12.2 ප්‍රතික්‍රියා අනුපාතවලට බලපාන සාධක
12.3 අනුපාත නීති
12.4 ඒකාබද්ධ අනුපාත නීති
12.7 උත්ප්රේරණය

✔ 13: මූලික සමතුලිතතා සංකල්ප
13.1 රසායනික සමතුලිතතාවය
13.2 සමතුලිත නියතයන්
13.3 සමතුලිතතාවය මාරු කිරීම: Le Châtelier ගේ මූලධර්මය
13.4 සමතුලිත ගණනය කිරීම්

✔ 14: අම්ල-පාදක සමතුලිතතාවය
14.1 අම්ල සහ භෂ්ම
14.2 pH සහ pOH
14.3 අම්ල සහ භෂ්මවල සාපේක්ෂ ශක්තීන්
14.7 අම්ල-පාදක ටයිටේෂන්

✔ 15: අනෙකුත් ප්‍රතික්‍රියා පන්තිවල සමතුලිතතාවය
15.1 වර්ෂාපතනය සහ විසුරුවා හැරීම
15.2 ලුවිස් අම්ල සහ භෂ්ම
15.3 යුගල සමතුලිතතාවය

✔ 16: තාප ගති විද්‍යාව
16.2 එන්ට්රොපිය
16.3 තාප ගති විද්‍යාවේ දෙවන හා තෙවන නියමයන්
16.4 නිදහස් බලශක්තිය

✔ 17: විද්යුත් රසායනය
17.1 රෙඩොක්ස් රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ සමාලෝචනය
17.2 ගැල්වනික් සෛල
17.3 ඉලෙක්ට්රෝඩ සහ සෛල විභවයන්
17.4 විභවය, නිදහස් බලශක්තිය සහ සමතුලිතතාවය
17.5 බැටරි සහ ඉන්ධන සෛල